Hva er forskjellen mellom en enkelt og dobbel erstatningsreaksjon?

Selv om det finnes en rekke typer kjemiske reaksjoner, er det fire hovedtyper som hver type faller inn i: syntesereaksjon (også kjent som kombinasjonsreaksjon), dekomponeringsreaksjon og enkel og dobbelt erstatningsreaksjon. Syntese, som i dette tilfellet betyr å bli sammen, resulterer i at to eller flere basestoffer bindes sammen på molekylært nivå for å lage en enkelt forbindelse. I kontrast resulterer en dekomponeringsreaksjon i en fordeling av individuelle komponenter for å gi separate stoffer, omtrent som navnet tilsier. Både en enkelt og dobbel erstatningsreaksjon involverer to reaktanter som produserer to nye produkter. Den eneste forskjellen mellom disse reaksjonene er måten de erstatter (eller fortrenger) visse komponenter i en forbindelse.

Det er et grunnleggende prinsipp i fysikk som sier at verken materie eller energi kan skapes eller ødelegges. Mens dette aksiomet forblir konstant, kan imidlertid de forskjellige stoffene som utgjør materie og energien de representerer, endres. Dette er faktisk oppskriften på en kjemisk reaksjon. Å vite dette fører til et annet konsept i forhold til fysikk: alle kjemiske reaksjoner initierer endring i materialstoff ved å generere en utveksling av energi. Hvordan den energien blir utvekslet definerer hvilken type kjemisk reaksjon som har funnet sted.

Den primære forskjellen mellom en enkelt og dobbelt erstatningsreaksjon er at i en enkelt erstatningsreaksjon byttes et fritt element mot et annet for å gi en ny forbindelse og et nytt element. I en dobbelt erstatningsreaksjon byttes (eller fortrenges) komponentene av to forbindelser for å danne to nye forbindelser.

Noen ytterligere avklaringer om hvordan hver reaksjon er definert, bør vurderes for å unngå mulig forvirring. For det første aksepterer de fleste forskere ideen om at nesten alle erstatningsreaksjoner innebærer ionisering. Grunnlaget for denne troen stammer fra det faktum at begge vanligvis finner sted i en vandig løsning som inneholder primære bestanddeler som er i ionform. Så de blir ofte referert til som ionreaksjoner.

Det er imidlertid en annen tankegang at begge erstatningsreaksjonene bør klassifiseres som avioniserende, siden det kan hevdes at de hver fører til at et par ioner blir fortrengt under den kjemiske reaksjonen. Derfor blir hver i tillegg noen ganger referert til som en forskyvningsreaksjon.