단일 및 이중 대체 반응의 차이점은 무엇입니까?

여러 유형의 화학 반응이 있지만, 각 유형이 들어가는 네 가지 주요 종류가 있습니다 : 합성 반응 (조합 반응이라고도 함), 분해 반응 및 단일 및 이중 대체 반응이 있습니다. 이 경우에 합류하는 합성은 분자 수준에서 함께 결합하여 단일 화합물을 생성하는 2 개 이상의 염기 물질을 초래한다. 대조적으로, 분해 반응은 이름에서 알 수 있듯이 개별 성분의 분해를 초래합니다. 단일 및 이중 대체 반응은 2 개의 새로운 제품을 생산하는 2 개의 반응물을 포함합니다. 이러한 반응의 유일한 차이점은 화합물 내의 특정 구성 요소를 대체 (또는 대체)하는 방식입니다.

물리학의 기본 원리는 중요하거나 에너지를 만들거나 파괴 할 수 없다는 기본 원리가 있습니다. 그러나이 공리는 일정하게 유지되지만, 물질을 구성하는 다양한 물질과 그들이 나타내는 에너지는 b 할 수 있습니다.E 변경. 실제로 이것은 화학 반응의 레시피입니다. 이것을 알면 물리학에 비해 또 다른 개념으로 이어집니다. 모든 화학 반응은 에너지 교환을 생성하여 물질 물질의 변화를 시작합니다. 그 에너지가 교환되는 방법은 발생한 화학 반응의 유형을 정의합니다.

단일 대체 반응과 이중 대체 반응의 주요 차이점은 단일 대체 반응에서 새로운 요소가 새로운 화합물과 새로운 요소를 생성하도록 교환된다는 것입니다. 이중 대체 반응에서, 2 개의 화합물의 성분을 교환 (또는 변위)하여 2 개의 새로운 화합물을 형성한다.

가능한 혼란을 피하기 위해 각 반응이 정의되는 방법에 대한 추가 설명은 고려되어야합니다. 첫째, 대부분의 과학자들은 거의 모든 대체 반응이 이온화와 관련이 있다는 생각을 받아들입니다. 이 신념의 기초는일반적으로 이온 형태의 1 차 성분을 함유하는 수용액에서 발생합니다. 따라서 종종 이온 반응이라고합니다.

그러나

그러나 또 다른 사고 학교가 있습니다. 그러나 두 가지 대체 반응은 모두 화학 반응 동안 한 쌍의 이온이 변위되는 변위로 이어질 수 있기 때문에 탈 이온화로 분류되어야한다는 또 다른 사고 학교가 있습니다. 따라서, 각각은 때때로 변위 반응이라고도합니다.