단일 및 이중 교체 반응의 차이점은 무엇입니까?

화학 반응에는 여러 가지 유형이 있지만, 각 유형에는 합성 반응 (조합 반응이라고도 함), 분해 반응 및 단일 및 이중 치환 반응의 네 가지 주요 종류가 있습니다. 이 경우에 결합하는 것을 의미하는 합성은 단일 화합물을 생성하기 위해 분자 수준에서 둘 이상의 기본 물질이 함께 결합하게한다. 반대로 분해 반응은 이름에서 알 수 있듯이 개별 성분이 분해되어 별도의 물질을 생성합니다. 단일 및 이중 치환 반응 둘다는 2 개의 새로운 생성물을 생성하는 2 개의 반응물을 포함한다. 이들 반응의 유일한 차이점은 화합물 내에서 특정 성분을 대체 (또는 대체)하는 방식이다.

물질이나 에너지를 만들거나 파괴 할 수 없다는 물리학의 기본 원리가 있습니다. 그러나 이러한 공리가 일정하게 유지되는 동안 물질을 구성하는 다양한 물질과 에너지가 변경 될 수 있습니다. 실제로 이것은 화학 반응의 레시피입니다. 이것을 아는 것은 물리학에 관한 또 다른 개념으로 이어진다 : 모든 화학 반응은 에너지 교환을 생성함으로써 물질 물질의 변화를 시작한다. 그 에너지가 교환되는 방식은 발생한 화학 반응의 유형을 정의합니다.

단일 및 이중 치환 반응의 주요한 차이는, 단일 치환 반응에서 자유 원소가 다른 원소로 교환되어 새로운 화합물 및 새로운 원소를 생성한다는 것이다. 이중 치환 반응에서, 2 개의 화합물의 성분이 교환 (또는 치환)되어 2 개의 새로운 화합물이 형성된다.

혼동을 피하기 위해 각 반응이 어떻게 정의되는지에 대한 추가 설명이 고려되어야합니다. 첫째, 대부분의 과학자들은 거의 모든 대체 반응이 이온화와 관련이 있다는 생각을 받아들입니다. 이러한 신념의 기초는 이온 형태 인 일차 성분을 함유하는 수용액에서 일반적으로 발생한다는 사실에 기인한다. 그래서 그들은 종종 이온 반응으로 불립니다.

그러나 두 대체 반응은 각각 화학 반응 동안 한 쌍의 이온이 변위 될 수 있다고 주장 할 수 있기 때문에 탈 이온화로 분류되어야한다고 생각하는 또 다른 학파가있다. 따라서, 각각은 때때로 변위 반응으로 지칭된다.