Jaka jest różnica między reakcją pojedynczą i podwójną wymianą?

Chociaż istnieje wiele rodzajów reakcji chemicznych, istnieje cztery główne rodzaje, które każdy typ wpada na: reakcję syntezy (znaną również jako reakcja kombinacyjna), reakcja rozkładu oraz reakcja pojedyncza i podwójna zastępująca. Synteza, która w tym przypadku oznacza połączenie, powoduje, że dwie lub więcej substancji podstawowych wiążących się na poziomie molekularnym w celu utworzenia pojedynczego związku. Natomiast reakcja rozkładu powoduje rozkład poszczególnych składników w celu uzyskania oddzielnych substancji, podobnie jak sama nazwa. Zarówno jedna, jak i podwójna reakcja zastępcza obejmuje dwa reagenty, które wytwarzają dwa nowe produkty. Jedyną różnicą między tymi reakcjami jest sposób, w jaki zastępują (lub wypierają) pewne składniki w związku.

Istnieje podstawowa zasada fizyki, która stwierdza, że ​​ani materia, ani energia nie mogą być tworzone ani zniszczone. Chociaż ten aksjomat pozostaje stały, różne substancje tworzące materię i energię, którą reprezentująZmieniony. W rzeczywistości jest to przepis na reakcję chemiczną. Wiedza o tym prowadzi do innej koncepcji w stosunku do fizyki: wszystkie reakcje chemiczne inicjują zmianę substancji materialnej poprzez generowanie wymiany energii. Sposób wymiany tej energii określa rodzaj reakcji chemicznej, która miała miejsce.

Podstawowa różnica między reakcją pojedynczą i podwójną zastępczą polega na tym, że w jednej reakcji zastępczej element wolny jest wymieniany na inny, aby uzyskać nowy związek i nowy element. W reakcji podwójnej wymiany składowe dwóch związków są wymieniane (lub przemieszczane), tworząc dwa nowe związki.

Należy wziąć pod uwagę dalsze wyjaśnienie, w jaki sposób zdefiniowana jest każda reakcja, aby uniknąć możliwego zamieszania. Po pierwsze, większość naukowców przyjmuje ideę, że prawie każda reakcja zastępcza obejmuje jonizowanie. Podstawa tego przekonania wynika z faktu, że obaZwykle odbywa się w wodnym roztworze zawierającym podstawowe składniki, które są w formie jonowej. Więc są one często określane jako reakcje jonowe.

Istnieje jednak inna szkoła myślenia, że ​​obie reakcje zastępcze powinny być klasyfikowane jako de-jonizujące, ponieważ można argumentować, że każda z nich prowadzi do wyparcia pary jonów podczas reakcji chemicznej. Dlatego każdy jest czasem określany jako reakcja przemieszczenia.