Wat is het verschil tussen een enkele en dubbele vervangingsreactie?

Hoewel er een aantal soorten chemische reacties zijn, zijn er vier hoofdsoorten waarin elk type valt: synthesereactie (ook bekend als combinatiereactie), ontledingsreactie en enkele en dubbele vervangingsreactie. Synthese, wat in dit geval betekent samenvoegen, resulteert in twee of meer basissubstanties die op moleculair niveau aan elkaar binden om een ​​enkele verbinding te vormen. Een ontledingsreactie daarentegen leidt tot een afbraak van afzonderlijke componenten om afzonderlijke stoffen op te leveren, zoals de naam al aangeeft. Bij een enkele en dubbele vervangingsreactie zijn twee reactanten betrokken die twee nieuwe producten produceren. Het enige verschil tussen deze reacties is de manier waarop ze bepaalde componenten in een verbinding vervangen (of verplaatsen).

Er is een basisprincipe van de natuurkunde dat stelt dat materie noch energie kan worden gecreëerd of vernietigd. Hoewel dit axioma constant blijft, kunnen de verschillende stoffen waaruit materie bestaat en de energie die ze vertegenwoordigen, worden gewijzigd. In feite is dit het recept voor een chemische reactie. Dit wetende leidt tot een ander concept met betrekking tot fysica: alle chemische reacties initiëren verandering in materiële substantie door een uitwisseling van energie te genereren. Hoe die energie wordt uitgewisseld, bepaalt het type chemische reactie dat heeft plaatsgevonden.

Het primaire verschil tussen een enkele en dubbele vervangingsreactie is dat, in een enkele vervangingsreactie, een vrij element wordt vervangen door een ander om een ​​nieuwe verbinding en een nieuw element op te leveren. In een dubbele vervangingsreactie worden de componenten van twee verbindingen uitgewisseld (of verplaatst) om twee nieuwe verbindingen te vormen.

Enige verdere verduidelijking over hoe elke reactie wordt gedefinieerd, moet worden overwogen om mogelijke verwarring te voorkomen. Ten eerste accepteren de meeste wetenschappers het idee dat bijna elke vervangingsreactie gepaard gaat met ioniseren. De basis voor dit geloof komt voort uit het feit dat beide gewoonlijk plaatsvinden in een waterige oplossing die primaire bestanddelen bevat die in ionvorm zijn. Ze worden dus vaak ionreacties genoemd.

Er is echter een andere gedachtegang dat beide vervangingsreacties moeten worden geclassificeerd als de-ioniserend, aangezien zou kunnen worden aangevoerd dat ze elk ertoe leiden dat een paar ionen tijdens de chemische reactie worden verdrongen . Daarom wordt elk soms ook een verplaatsingsreactie genoemd.