Vad är skillnaden mellan en enda och dubbel ersättningsreaktion?
Medan det finns ett antal typer av kemiska reaktioner, finns det fyra huvudtyper som varje typ faller in i: syntesreaktion (även känd som kombinationsreaktion), sönderdelningsreaktion och enstaka och dubbel ersättningsreaktion. Syntes, som i detta fall betyder att gå med, resulterar i två eller flera basämnen som är bindande tillsammans på molekylnivå för att skapa en enda förening. Däremot resulterar en nedbrytningsreaktion i en nedbrytning av enskilda komponenter för att ge separata ämnen, precis som namnet antyder. Både en enda och dubbel ersättningsreaktion involverar två reaktanter som producerar två nya produkter. Den enda skillnaden mellan dessa reaktioner är det sätt på vilket de ersätter (eller förskjuter) vissa komponenter i en förening.
Det finns en grundläggande princip för fysik som säger att varken materia eller energi kan skapas eller förstöras. Medan denna axiom förblir konstant, kan emellertid de olika ämnena som utgör materia och den energi de representerar Be förändrad. I själva verket är detta receptet för en kemisk reaktion. Att veta detta leder till ett annat begrepp relativt fysik: alla kemiska reaktioner initierar förändring i materiellt substans genom att generera ett utbyte av energi. Hur den energin byts definierar den typ av kemisk reaktion som har ägt rum.
Den primära skillnaden mellan en enda och dubbel ersättningsreaktion är att ett fritt element i en enda ersättningsreaktion byts mot ett annat för att ge en ny förening och ett nytt element. I en dubbel ersättningsreaktion utbyts komponenterna i två föreningar (eller fördrivs) för att bilda två nya föreningar.
En viss ytterligare förtydligande om hur varje reaktion definieras bör övervägas för att undvika möjlig förvirring. För det första accepterar de flesta forskare idén att nästan varje ersättningsreaktion innebär jonisering. Grunden för denna tro härrör från det faktum att bådaVanligtvis sker i en vattenlösning som innehåller primära beståndsdelar som är i jonform. Så de kallas ofta jonreaktioner.
Det finns dock en annan tankeskola att båda ersättningsreaktioner bör klassificeras som att dejoniserar eftersom det kan hävdas att de var och en leder till att ett par joner blir fördrivna under den kemiska reaktionen. Därför kallas var och en dessutom ibland en förskjutningsreaktion.