Vad är skillnaden mellan en enda och dubbel ersättningsreaktion?

Det finns ett antal typer av kemiska reaktioner, men det finns fyra huvudtyper som varje typ faller i: syntesreaktion (även känd som kombinationsreaktion), sönderdelningsreaktion och enstaka och dubbel ersättningsreaktion. Syntes, som i detta fall betyder att sammanfoga, resulterar i att två eller flera basämnen binds samman på molekylär nivå för att skapa en enda förening. Däremot resulterar en sönderdelningsreaktion i en uppdelning av enskilda komponenter för att ge separata ämnen, precis som namnet antyder. Både en enda och dubbel ersättningsreaktion involverar två reaktanter som producerar två nya produkter. Den enda skillnaden mellan dessa reaktioner är det sätt på vilket de ersätter (eller förskjuter) vissa komponenter i en förening.

Det finns en grundläggande princip i fysiken som säger att varken materia eller energi kan skapas eller förstöras. Medan denna axiom förblir konstant, kan emellertid de olika ämnena som utgör materien och energin de representerar ändras. I själva verket är detta receptet för en kemisk reaktion. Att veta detta leder till ett annat koncept i förhållande till fysik: alla kemiska reaktioner initierar förändring av materialämne genom att generera ett utbyte av energi. Hur denna energi utbyts definierar vilken typ av kemisk reaktion som har ägt rum.

Den primära skillnaden mellan en enda och dubbel ersättningsreaktion är att vid en enda ersättningsreaktion byts ett fritt element mot ett annat för att ge en ny förening och ett nytt element. Vid en dubbel ersättningsreaktion utbyts (eller förskjuts) komponenterna för två föreningar för att bilda två nya föreningar.

Några ytterligare förtydliganden om hur varje reaktion definieras bör övervägas för att undvika eventuell förvirring. Först accepterar de flesta forskare idén att nästan varje ersättningsreaktion involverar jonisering. Grunden för denna övertygelse härrör från det faktum att båda vanligtvis sker i en vattenlösning som innehåller primära beståndsdelar som är i jonform. Så de kallas ofta jonreaktioner.

Det finns dock en annan tanke att båda ersättningsreaktionerna bör klassificeras som avjoniserande eftersom det kan hävdas att de var och en leder till att ett par joner förflyttas under den kemiska reaktionen. Därför benämns var och en ibland en förskjutningsreaktion.