単一の交換反応と二重交換反応の違いは何ですか？

多くの種類の化学反応がありますが、各タイプに該当する4つの主な種類があります。合成反応（併用反応とも呼ばれます）、分解反応、および単一および二重置換反応です。この場合に結合することを意味する合成は、分子レベルで一緒に結合して単一の化合物を作成する2つ以上の塩基物質をもたらします。対照的に、分解反応により、個々のコンポーネントが故障して、名前が示すように別々の物質を生成します。単一および二重置換反応の両方には、2つの新製品を生産する2つの反応物が含まれます。これらの反応の唯一の違いは、化合物内の特定の成分を置き換える（または置換する）方法です。

物理学もエネルギーも破壊できないと述べる物理学の基本原理があります。ただし、この公理は一定のままですが、物質を構成するさまざまな物質とそれらが表すエネルギーはbできますe変更されました。実際、これは化学反応のレシピです。これを知ることは、物理学に比べて別の概念につながります。すべての化学反応は、エネルギーの交換を生成することにより、材料物質の変化を開始します。そのエネルギーがどのように交換されるかは、起こった化学反応の種類を定義します。

単一の置換反応と二重交換反応の主な違いは、単一の置換反応では、新しい化合物と新しい要素を生成するために別の要素と交換されることです。二重置換反応では、2つの化合物の成分を交換（または置換）して2つの新しい化合物を形成します。

可能性のある混乱を避けるために、各反応がどのように定義されるかについてのいくつかのさらなる明確化は考慮されるべきです。第一に、ほとんどの科学者は、ほぼすべての置換反応がイオン化を伴うという考えを受け入れます。この信念の基礎は、両方が通常、イオン形式の一次成分を含む水溶液で発生します。したがって、それらはしばしばイオン反応と呼ばれます。

しかし、化学反応中にイオンのペアが変位する につながると主張できるため、両方の置換反応は除去されていると分類されるべきであるという別の考え方があります。したがって、それぞれがさらに変位反応と呼ばれることもあります。