Qu'est-ce qu'une solution sursaturée?

Le préfixe "Super-" signifie dépasser, tandis que le terme sature signifie mettre autant de quelque chose qu'il est normalement possible pour quelque chose d'autre. Une solution sursaturée est produite lorsqu'une substance - un soluté - est dissoute dans l'eau ou un autre solvant dans une mesure non normalement possible. La plupart des substances forment une solution sursaturée uniquement avec difficulté. Une solution sursaturée est généralement obtenue en modifiant les conditions d'une solution saturée. L'évaporation d'une partie du solvant dans un environnement très propre peut atteindre l'objectif, tout comme un changement approprié de la température de la solution.

Comme une partie du solvant s'évapore d'une solution, cette solution développe une augmentation du rapport de soluté / solvant. Si la solution de démarrage était auparavant saturée, elle devient alors sursaturée. La plupart des substances augmentent de la solubilité avec une augmentation de la température et une diminution de la solubilité lorsque la température est abaissée. Pour ces substances, un solume saturéLa tion devient sursaturée lorsque la température est abaissée. L'inverse est vrai pour les substances qui diminuent de la solubilité avec l'augmentation de la température et l'augmentation de la solubilité avec la température abaissée; Si l'un d'eux était à l'état saturé, il ne sera plus à une température plus basse.

Les solutions

sursaturées sont intrinsèquement instables et répondent de manière similaire à celles des liquides super refroidis; De nombreuses personnes ont connu le phénomène de l'eau surfondée. Si l'eau pure est suffisamment réfrigérée et que le récipient est maintenu immobile et propre et sans rayures, une température en dessous du point de congélation peut être atteinte sans la formation de glace - l'eau est surfondée. Placer un objet rayé ou sale dans l'eau et il peut se solidifier en quelques instants. En effet De même, introDucez quelques particules de poussière ou de minuscules cristaux dans une solution sursaturée, et en quelques instants, des formes solides au fond du récipient, laissant une solution ordinaire et saturée.

Un produit commercial à usage extérieur utilise la propriété de la sursaturation. Il s'agit d'un coussin de chauffage chimique ou d'un chauffeur à main, en utilisant le trihydrate d'acétate de sodium composé simple. Ce sel chimique forme facilement une solution sursaturée, s'il est gardé sans poussière et cristaux. Si une poche fermée contenant cette solution a alors quelques petits cristaux d'acétate qui y sont tombés, la solution sursaturée revient rapidement à une solution saturée en jetant l'excès de soluté. Puisque la réaction est exothermique - produisant de la chaleur - la solution réchauffe les mains ou les poches de la personne tenant la poche.