単結合とは何ですか？
化学では、単結合は、互いに結合する2つの原子間に発生する1つのタイプです。 原子が結合する場所は結合です。 原子が同じ場合、それらは分子と呼ばれ、原子が異なる場合、それらは化合物と呼ばれます。 原子は、単結合、二重結合、さらには三重結合で結合できます。
原子の最も外側のシェルにある電子の数は、原子が別の原子と接触したときにどのように反応するかを決定します。 原子間で電子を共有または転送することで、化学結合が作成されます。 原子は、外側のシェルがいっぱいの場合、最も安定、つまり非反応性です。 単結合が作成されるためには、1組の電子のみが関与します。 二重結合と三重結合にはそれぞれ2つと3つの電子が必要です。
発生する化学結合には3種類あります。 それらは異なる状況で発生し、異なる特性を持つ分子と化合物をもたらします。 原子間に生じる可能性のある3種類の化学結合は、イオン結合、共有結合、金属結合です。 これらの3つの結合はすべて、単結合、二重結合、または三重結合です。
電子が金属から非金属に移動すると、イオン性の単結合が生じます。 たとえば、塩化ナトリウム（NaCl）は、ナトリウム原子と塩素原子の間にイオン性単結合を含む化合物です。 これが発生する理由は、ナトリウム（Na）が放出したい外殻に1つの電子を持ち、塩素（Cl）が7つの電子を持っているため、完全な外殻を持つ必要があるためです。 NaとClが反応してNaClを形成すると、Na原子は1つの電子をCl原子に移動します。 これは最強の化学結合です。
非金属原子が他の非金属原子と結合すると、共有単結合が発生します。 共有結合とイオン結合の違いは、共有結合が形成されると原子が電子を共有することです。 非金属と結合できる金属原子がない場合、共有結合が発生します。 電子は移動しないため、共有単結合はイオン性単結合よりもはるかに弱いです。 単共有結合の例には、塩化水素（HCl）と水分子にある結合、H 2 O、または単結合によって酸素原子に結合した2つの水素原子が含まれます。
金属結合は金属原子間で起こります。金属原子はすべて、外殻に1つ、2つ、または3つの電子を持っています。 このタイプの結合は、金属原子が共有できる電子をプールすることで生じます。 金属および金属混合物、または合金のユニークな特性は、それらを一緒に保持している電子のプールによるものです。