Che cos'è un singolo legame?
In chimica, un singolo legame è un tipo che si verifica tra due atomi che si uniscono. Dove gli atomi si uniscono è il legame. Se gli atomi sono uguali, allora vengono indicati come molecole e se gli atomi sono diversi, vengono indicati come composti. Gli atomi possono essere uniti da un singolo legame, un doppio legame e persino un triplo legame.
Il numero di elettroni trovati nel guscio più esterno attorno a un atomo è ciò che determina come reagisce quando viene in contatto con un altro atomo. La condivisione o il trasferimento di elettroni tra atomi è ciò che crea un legame chimico. Gli atomi sono i più stabili o non reattivi quando hanno un guscio esterno pieno. Per creare un singolo legame, è coinvolta solo una coppia di elettroni. Sono necessari due e tre elettroni per i legami doppio e triplo, rispettivamente.
Esistono tre diversi tipi di legami chimici che si verificano. Si verificano in diverse situazioni e provocano molecole e composti con proprietà diverse. I tre tipi di legami chimici che possono derivare tra gli atomi sono: legami ionici, legami covalenti e legami metallici. Tutti e tre questi legami possono essere singoli, doppi o tripli.
Un singolo legame che è ionico risulta quando un elettrone viene trasferito da un metallo a un non metallo. Ad esempio, il cloruro di sodio (NaCl) è un composto che contiene un singolo legame ionico tra un atomo di sodio e un atomo di cloro. La ragione per cui ciò accade è che il sodio (Na) ha un elettrone nel suo guscio esterno che vuole dare via, e il cloro (Cl) ha sette elettroni, quindi ne ha bisogno per avere un guscio esterno completo. Quando Na e Cl reagiscono per formare NaCl, l'atomo di Na trasferisce un elettrone nell'atomo di Cl. Questo è il tipo più forte di legame chimico.
I singoli legami covalenti si verificano quando atomi non metallici si uniscono ad altri atomi non metallici. La differenza tra legami covalenti e ionici è che gli atomi condividono gli elettroni quando si forma un legame covalente. Il legame covalente si verifica quando non ci sono atomi di metallo disponibili per legare con i non metalli. I singoli legami covalenti sono molto più deboli dei singoli legami ionici perché non vengono trasferiti elettroni. Esempi di singoli legami covalenti includono acido cloridrico (HCl) e i legami trovati in una molecola d'acqua - H 2 O, o due atomi di idrogeno attaccati da un singolo legame a un atomo di ossigeno.
Il legame metallico si verifica tra gli atomi di metallo, che hanno tutti uno, due o tre elettroni nei loro gusci esterni. Questo tipo di legame deriva da atomi di metallo che raggruppano elettroni che gli atomi di metallo possono quindi condividere. Le proprietà uniche di metalli e miscele di metalli, o leghe, sono dovute al pool di elettroni che li tiene insieme.