Cos'è un singolo legame?
In chimica, un singolo legame è un tipo che si verifica tra due atomi che si uniscono. Dove si uniscono gli atomi è il legame. Se gli atomi sono uguali, allora vengono definiti una molecola e se gli atomi sono diversi, allora vengono definiti composti. Gli atomi possono essere uniti da un singolo legame, un doppio legame e persino un triplo legame.
Il numero di elettroni trovati nel guscio più esterno attorno a un atomo è ciò che determina come reagisce quando viene in contatto con un altro atomo. La condivisione o il trasferimento di elettroni tra atomi è ciò che crea un legame chimico. Gli atomi sono i più stabili o non reattivi, quando hanno un guscio esterno che è pieno. Per creare un singolo legame, è coinvolta solo una coppia di elettroni. Sono necessari due e tre elettroni per i legami doppi e tripli, rispettivamente.
Ci sono tre diversi tipi di legami chimici che si verificano. Si verificano in diverse situazioni e provocano molecole e composti con proprietà diverse. I treI tipi di legami chimici che possono derivare tra gli atomi sono: legami ionici, legami covalenti e legami metallici. Tutte e tre queste obbligazioni possono essere singoli obbligazioni, doppie obbligazioni o triple obbligazioni.
Un singolo legame risulta ionico quando un elettrone viene trasferito da un metallo a un non-metallo. Ad esempio, il cloruro di sodio (NaCl) è un composto che contiene un singolo legame ionico tra un atomo di sodio e un atomo di cloro. Il motivo per cui ciò si verifica è che il sodio (NA) ha un elettrone nel suo guscio esterno che vuole regalare e il cloro (CL) ha sette elettroni, quindi ha bisogno di uno per avere un guscio esterno completo. Quando NA e CL reagiscono per formare NaCl, l'atomo NA trasferisce un elettrone sull'atomo CL. Questo è il tipo più forte di legame chimico.
singoli legami covalenti si verificano quando gli atomi non metal si uniscono ad altri atomi non metal. La differenza tra legami covalenti e ionici è che gli atomi condividono elettroni wQuando si forma un legame covalente. Il legame covalente si verifica quando non sono disponibili atomi di metallo per legare con i non metalli. I legami singoli covalenti sono molto più deboli dei legami singoli ionici perché non vengono trasferiti elettroni. Esempi di legami singoli covalenti includono cloruro di idrogeno (HCl) e i legami trovati in una molecola d'acqua - H 2 O, o due atomi di idrogeno attaccati da un singolo legame a un atomo di ossigeno.
Il legame metallico si verifica tra atomi di metallo, che hanno tutti uno, due o tre elettroni nei loro gusci esterni. Questo tipo di legame deriva da atomi di metallo che raggruppano gli elettroni che gli atomi di metallo possono quindi condividere. Le proprietà uniche di metalli e miscele di metallo, o leghe sono dovute al pool di elettroni che li tiene insieme.