Co je to jednoduchý dluhopis?

V chemii je jednoduchá vazba jedním typem, který se vyskytuje mezi dvěma atomy, které se spojují. Tam, kde se atomy spojí, je vazba. Pokud jsou atomy stejné, označují se jako molekula, a pokud se atomy liší, označují se jako sloučenina. Atomy mohou být spojeny jednoduchou vazbou, dvojnou vazbou a dokonce trojnou vazbou.

Počet elektronů nalezených v nejvzdálenějším vnějším obalu kolem atomu určuje, jak reaguje, když přichází do kontaktu s jiným atomem. Sdílení nebo přenos elektronů mezi atomy vytváří chemickou vazbu. Atomy jsou nejstabilnější nebo nereaktivní, když mají vnější plášť, který je plný. Pro vytvoření jedné vazby je zapojen pouze jeden pár elektronů. Pro dvojnou a trojnou vazbu jsou požadovány dva a tři elektrony.

Existují tři různé typy chemických vazeb. Vyskytují se v různých situacích a vedou k molekulám a sloučeninám s různými vlastnostmi. Mezi atomy jsou tři typy chemických vazeb: iontové vazby, kovalentní vazby a kovové vazby. Všechny tři tyto vazby mohou být jednoduché, dvojné nebo trojné.

Jediná vazba, která je iontová, vzniká, když je elektron přenesen z kovu na nekov. Například chlorid sodný (NaCl) je sloučenina, která obsahuje iontovou jednoduchou vazbu mezi atomem sodíku a atomem chloru. Důvodem toho je to, že sodík (Na) má ve vnějším plášti jeden elektron, který chce dát pryč, a chlor (Cl) má sedm elektronů, takže potřebuje jeden, aby měl plný vnější obal. Když Na a Cl reagují za vzniku NaCl, atom Na přenáší jeden elektron na atom Cl. Toto je nejsilnější typ chemického vázání.

Kovalentní jednoduché vazby se vyskytují, když se nekovové atomy spojují s jinými nekovovými atomy. Rozdíl mezi kovalentními a iontovými vazbami spočívá v tom, že atomy sdílejí elektrony, když se vytvoří kovalentní vazba. Kovalentní vazba nastává, když nejsou k dispozici žádné atomy kovů pro vazbu s nekovy. Kovalentní jednoduché vazby jsou mnohem slabší než iontové jednoduché vazby, protože se nepřenášejí žádné elektrony. Příklady jednoduchých kovalentních vazeb zahrnují chlorovodík (HCI) a vazby nalezené v molekule vody - H20 nebo dva atomy vodíku připojené jednoduchou vazbou k atomu kyslíku.

Kovové vazby se vyskytují mezi atomy kovů, které všechny mají buď jeden, dva nebo tři elektrony ve svých vnějších obalech. Tento typ vazby je výsledkem spojování elektronů s atomy kovů, které pak atomy kovů mohou sdílet. Unikátní vlastnosti kovů a směsí kovů nebo slitin jsou způsobeny zásobou elektronů, která je drží pohromadě.