Co je to jediné pouto?
V chemii je jediná vazba jedním typem, který se vyskytuje mezi dvěma atomy, které se spojují. Tam, kde se atomy připojují, je vazba. Pokud jsou atomy stejné, pak jsou označovány jako molekula a pokud jsou atomy odlišné, pak jsou označovány jako sloučenina. K atomům se může připojit jediná vazba, dvojnásobná vazba a dokonce i trojitá vazba. Sdílení nebo přenos elektronů mezi atomy je to, co vytváří chemickou vazbu. Atomy jsou nejstabilnější nebo nereaktivní, když mají vnější skořepinu, která je plná. Pro jednu vazbu, která má být vytvořena, je zapojen pouze jeden pár elektronů. Pro dvojité a trojnásobné vazby jsou vyžadovány dva a tři elektrony.
Existují tři různé typy chemických vazeb. Vyskytují se v různých situacích a mají za následek molekuly a sloučeniny s různými vlastnostmi. TřiTypy chemických vazeb, které mohou výsledkem atomů, jsou: iontové vazby, kovalentní vazby a kovové vazby. Všechny tři tyto vazby mohou být jednotlivé vazby, dvojité vazby nebo trojité vazby.
Jediná vazba, která je iontová, má výsledky, když je elektron přenesen z kovu na nevol. Například chlorid sodný (NaCl) je sloučenina, která obsahuje iontovou jednotlivou vazbu mezi atomem sodným a atomem chloru. Důvod, proč k tomu dochází, je, že sodík (NA) má ve svém vnějším skořepinu jeden elektron, který chce rozdávat, a chlor (Cl) má sedm elektronů, takže potřebuje jeden mít plnou vnější skořepinu. Když NA a CL reagují na vytvoření NaCl, atom Na atom přenáší jeden elektron do atomu Cl. Toto je nejsilnější typ chemické vazby.
Kovalentní jednotlivé vazby se vyskytují, když se atomy nekolu spojí s jinými atomy nekolu. Rozdíl mezi kovalentními a iontovými vazbami spočívá v tom, že atomy sdílejí elektrony wslepice je vytvořena kovalentní vazba. Kovalentní vazba nastává, když nejsou k dispozici žádné atomy kovů, které by se spojily s nekovy. Kovalentní jednotlivé vazby jsou mnohem slabší než iontové jednotlivé vazby, protože nejsou přeneseny žádné elektrony. Příklady jednotlivých kovalentních vazeb zahrnují chlorid vodíku (HCI) a vazby nalezené v molekule vody - h 2 O nebo dva atomy vodíku připojené jedinou vazbou k atomu kyslíku.
Kovová vazba se vyskytuje mezi atomy kovů, které mají všechny jeden, dva nebo tři elektrony ve svých vnějších skořápkách. Tento typ vazby je výsledkem atomů kovů, které sdružují elektrony, které pak atomy kovů pak mohou sdílet. Unikátní vlastnosti kovů a kovových směsí nebo slitin jsou způsobeny skupinou elektronů, které je drží pohromadě.