단일 채권은 무엇입니까?

화학에서, 단일 결합은 함께 결합하는 두 원자 사이에서 발생하는 하나의 유형입니다. 원자가 결합 된 곳은 결합입니다. 원자가 동일하다면, 분자라고하며, 원자가 다른 경우 화합물이라고합니다. 원자는 단일 결합, 이중 결합 및 트리플 결합에 의해 결합 될 수 있습니다.

원자 주위의 외부 껍질에서 발견되는 전자의 수는 다른 원자와 접촉 할 때 반응하는 방법을 결정합니다. 원자 사이에 전자를 공유하거나 전달하는 것은 화학적 결합을 생성하는 것입니다. 원자는 가득 찬 외부 쉘이있을 때 가장 안정적이거나 반응하지 않습니다. 단일 결합이 생성 되려면 한 쌍의 전자 만 관여합니다. 이중 및 삼중 결합에는 각각 2 및 3 전자가 필요합니다.

세 가지 유형의 화학적 결합이 발생합니다. 그것들은 다른 상황에서 발생하며 특성이 다른 분자와 화합물을 초래합니다. 세원자 사이에 발생할 수있는 화학적 결합의 유형은 이온 결합, 공유 결합 및 금속 결합입니다. 이 세 가지 채권은 모두 단일 채권, 이중 채권 또는 삼중 채권 일 수 있습니다.

전자가 금속에서 비-금속으로 전달 될 때 이온 성인 단일 결합. 예를 들어, 염화나트륨 (NaCl)은 나트륨 원자와 염소 원자 사이의 이온 성 단일 결합을 함유하는 화합물입니다. 이것이 발생하는 이유는 나트륨 (NA)이 외부 껍질에 하나의 전자를 포기하고 있고 염소 (CL)에는 7 개의 전자가 있으므로 외부 껍질을 가득 채우려면 하나가 필요합니다. Na 및 Cl이 반응하여 NaCl을 형성 할 때, Na 원자는 하나의 전자를 Cl 원자로 전달한다. 이것은 가장 강력한 유형의 화학적 결합입니다.

공유 단일 결합은 비금속 원자가 다른 비금속 원자와 결합 할 때 발생합니다. 공유 결합과 이온 결합의 차이점은 원자가 전자를 공유한다는 것입니다.공유 결합이 형성됩니다. 공유 결합은 비 메탈과 결합 할 수있는 금속 원자가 없을 때 발생합니다. 공유 단일 결합은 전자가 전달되지 않기 때문에 이온 성 단일 결합보다 훨씬 약합니다. 단일 공유 결합의 예는 염화수소 (HCl) 및 물 분자에서 발견되는 결합 - H <서브> 2 O 또는 산소 원자에 단일 결합에 의해 부착 된 2 개의 수소 원자.

금속 결합은 금속 원자 사이에서 발생하며, 모두 외부 껍질에 1, 2 또는 3 개의 전자가 있습니다. 이러한 유형의 결합은 금속 원자가 공유 할 수있는 금속 원자 풀링 전자에서 발생합니다. 금속과 금속 혼합물 또는 합금의 독특한 특성은 함께 붙잡고있는 전자 풀 때문입니다.