단일 채권이란?
화학에서 단일 결합은 서로 결합하는 두 원자 사이에서 발생하는 한 가지 유형입니다. 원자가 결합하는 곳은 결합입니다. 원자가 같으면 분자라고하고, 원자가 다르면 화합물이라고합니다. 원자는 단일 결합, 이중 결합 및 심지어 삼중 결합에 의해 연결될 수있다.
원자의 가장 바깥 쪽 껍질에서 발견되는 전자의 수는 다른 원자와 접촉 할 때 그것이 어떻게 반응 하는지를 결정합니다. 원자간에 전자를 공유하거나 옮기는 것이 화학 결합을 만드는 것입니다. 원자는 외부 껍질이 가득 찬 경우 가장 안정적이거나 반응성이 없습니다. 단일 결합이 생성 되려면 한 쌍의 전자 만 포함됩니다. 이중 및 삼중 결합에는 각각 2 개 및 3 개의 전자가 필요합니다.
발생하는 세 가지 유형의 화학 결합이 있습니다. 그것들은 다른 상황에서 발생하며 다른 성질을 가진 분자와 화합물을 초래합니다. 원자 사이에 발생할 수있는 세 가지 유형의 화학 결합은 이온 결합, 공유 결합 및 금속 결합입니다. 이들 3 개의 결합은 모두 단일 결합, 이중 결합 또는 삼중 결합 일 수있다.
이온이되는 단일 결합은 전자가 금속에서 비금속으로 옮겨 질 때 발생합니다. 예를 들어, 염화나트륨 (NaCl)은 나트륨 원자와 염소 원자 사이에 이온 성 단일 결합을 함유하는 화합물이다. 이것이 발생하는 이유는 나트륨 (Na)이 바깥 껍질에 하나의 전자를 가지고 있고, 염소 (Cl)는 7 개의 전자를 가지고 있기 때문에 하나의 전자가 완전한 외부 껍질을 가지고 있기 때문입니다. Na 및 Cl이 반응하여 NaCl을 형성 할 때, Na 원자는 하나의 전자를 Cl 원자로 전달한다. 이것은 가장 강한 유형의 화학 결합입니다.
비금속 원자가 다른 비금속 원자와 결합 할 때 공유 단일 결합이 발생합니다. 공유 결합 및 이온 결합의 차이는 공유 결합이 형성 될 때 원자가 전자를 공유한다는 것이다. 비금속과 결합 할 수있는 금속 원자가 없을 때 공유 결합이 일어난다. 공유 단일 결합은 전자가 전달되지 않기 때문에 이온 단일 결합보다 훨씬 약합니다. 단일 공유 결합의 예는 염화수소 (HCl) 및 물 분자-H 2 O에서 발견되는 결합, 또는 단일 결합에 의해 산소 원자에 부착 된 2 개의 수소 원자를 포함한다.
금속 결합은 금속 원자 사이에서 발생하며, 모두 외부 쉘에 1, 2 또는 3 개의 전자가 있습니다. 이러한 유형의 결합은 금속 원자가 전자를 풀링하여 금속 원자가 공유 할 수 있기 때문에 발생합니다. 금속과 금속 혼합물 또는 합금의 독특한 특성은 그것들을 함께 유지하는 전자의 풀 때문입니다.