Wat is een enkele binding?

In de chemie is een enkele binding een type dat optreedt tussen twee atomen die samenkomen. Waar de atomen samenkomen is de binding. Als de atomen hetzelfde zijn, worden ze een molecuul genoemd en als de atomen verschillend zijn, worden ze een verbinding genoemd. De atomen kunnen worden verbonden door een enkele binding, een dubbele binding en zelfs een drievoudige binding.

Het aantal elektronen dat zich in de buitenste schil rond een atoom bevindt, bepaalt hoe het reageert wanneer het in contact komt met een ander atoom. Elektronen delen of overbrengen tussen atomen zorgt voor een chemische binding. Atomen zijn het meest stabiel, of niet-reactief, wanneer ze een buitenste schil hebben die vol is. Voor het creëren van een enkele binding is slechts een paar elektronen betrokken. Twee en drie elektronen zijn vereist voor respectievelijk dubbele en drievoudige bindingen.

Er zijn drie verschillende soorten chemische bindingen die voorkomen. Ze komen voor in verschillende situaties en resulteren in moleculen en verbindingen met verschillende eigenschappen. De drie soorten chemische bindingen die kunnen ontstaan ​​tussen atomen zijn: ionische bindingen, covalente bindingen en metaalachtige bindingen. Alle drie deze obligaties kunnen enkele obligaties, dubbele obligaties of driedubbele obligaties zijn.

Een enkele binding die ionisch is ontstaat wanneer een elektron wordt overgebracht van een metaal naar een niet-metaal. Natriumchloride (NaCl) is bijvoorbeeld een verbinding die een ionische enkele binding tussen een natriumatoom en een chlooratoom bevat. De reden dat dit gebeurt is dat natrium (Na) één elektron in zijn buitenste schil heeft dat het wil weggeven, en chloor (Cl) heeft zeven elektronen, dus het heeft er één nodig om een ​​volledige buitenste schil te hebben. Wanneer Na en Cl reageren om NaCl te vormen, draagt ​​het Na-atoom één elektron over naar het Cl-atoom. Dit is het sterkste type chemische binding.

Covalente enkelvoudige bindingen treden op wanneer niet-metaalatomen samenkomen met andere niet-metaalatomen. Het verschil tussen covalente en ionische bindingen is dat de atomen elektronen delen wanneer een covalente binding wordt gevormd. Covalente binding vindt plaats wanneer er geen metaalatomen beschikbaar zijn om te binden met de niet-metalen. Covalente enkele bindingen zijn veel zwakker dan ionische enkele bindingen omdat er geen elektronen worden overgedragen. Voorbeelden van enkele covalente bindingen omvatten waterstofchloride (HCl) en de bindingen gevonden in een watermolecuul - H20, of twee waterstofatomen verbonden door een enkele binding aan een zuurstofatoom.

Metaalbinding vindt plaats tussen metaalatomen, die allemaal een, twee of drie elektronen in hun buitenste schil hebben. Dit type binding ontstaat doordat metaalatomen elektronen samenvoegen die de metaalatomen vervolgens kunnen delen. De unieke eigenschappen van metalen en metaalmengsels, of legeringen, zijn te wijten aan de pool van elektronen die ze bij elkaar houdt.