Hvad er en enkelt obligation?
I kemi er en enkeltbinding en type, der forekommer mellem to atomer, der samles. Hvor atomerne går sammen er bindingen. Hvis atomerne er de samme, kaldes de for et molekyle, og hvis atomerne er forskellige, kaldes de en forbindelse. Atomerne kan forbindes med en enkeltbinding, en dobbeltbinding og endda en tredobbeltbinding.
Antallet af elektroner, der findes i det ydre mest skal omkring et atom, er det, der bestemmer, hvordan det reagerer, når det kommer i kontakt med et andet atom. Deling eller overførsel af elektroner mellem atomer er det, der skaber en kemisk binding. Atomer er de mest stabile eller ikke-reaktive, når de har en ydre skal, der er fuld. For at der oprettes en enkelt binding, er kun et par elektroner involveret. To og tre elektroner er påkrævet for henholdsvis dobbelt- og triplebindinger.
Der er tre forskellige typer kemiske bindinger, der forekommer. De forekommer i forskellige situationer og resulterer i molekyler og forbindelser med forskellige egenskaber. De tre typer kemiske bindinger, der kan resultere mellem atomer, er: ioniske bindinger, kovalente bindinger og metalliske bindinger. Alle tre af disse obligationer kan være enkeltobligationer, dobbeltobligationer eller tripleobligationer.
En enkelt binding, der er ionisk, opnås, når et elektron overføres fra et metal til et ikke-metal. For eksempel er natriumchlorid (NaCl) en forbindelse, der indeholder en ionisk enkeltbinding mellem et natriumatom og et chloratom. Årsagen til at dette opstår er, at natrium (Na) har en elektron i sin ydre skal, som den ønsker at give væk, og klor (Cl) har syv elektroner, så den har brug for en til at have en fuld ydre skal. Når Na og Cl reagerer på dannelse af NaCI, overfører Na-atomet en elektron til Cl-atomet. Dette er den stærkeste type kemisk binding.
Kovalente enkeltbindinger forekommer, når ikke-metalatomer går sammen med andre ikke-metalatomer. Forskellen mellem kovalente og ioniske bindinger er, at atomerne deler elektroner, når der dannes en kovalent binding. Kovalent binding forekommer, når der ikke er metalatomer til rådighed til at binde til ikke-metaller. Kovalente enkeltbindinger er meget svagere end ioniske enkeltbindinger, fordi der ikke overføres elektroner. Eksempler på enkle kovalente bindinger inkluderer hydrogenchlorid (HCI) og bindingerne, der findes i et vandmolekyle - H20, eller to hydrogenatomer bundet af en enkeltbinding til et oxygenatom.
Metallisk binding sker mellem metalatomer, som alle har enten en, to eller tre elektroner i deres ydre skaller. Denne type binding er resultatet af metalatomer, der samler elektroner, som metalatomerne derefter kan dele. De unikke egenskaber ved metaller og metalblandinger eller legeringer skyldes puljen af elektroner, der holder dem sammen.