Vad är en enda obligation?
I kemi är en enda bindning en typ som förekommer mellan två atomer som sammanfogas. Där atomerna går samman är bindningen. Om atomerna är desamma, hänvisas de till som en molekyl, och om atomerna är olika, kallas de en förening. Atomerna kan förenas av en enda bindning, en dubbelbindning och till och med en trippelbindning.
Antalet elektroner som finns i det yttersta skalet runt en atom är det som avgör hur den reagerar när den kommer i kontakt med en annan atom. Dela eller överföra elektroner mellan atomer är det som skapar en kemisk bindning. Atomer är de mest stabila eller icke-reaktiva när de har ett yttre skal som är fullt. För att en enda bindning ska skapas är bara ett par elektroner involverade. Två och tre elektroner krävs för dubbel respektive trippelbindning.
Det finns tre olika typer av kemiska bindningar som förekommer. De förekommer i olika situationer och resulterar i molekyler och föreningar med olika egenskaper. De tre typerna av kemiska bindningar som kan uppstå mellan atomer är: joniska bindningar, kovalenta bindningar och metalliska bindningar. Alla dessa tre obligationer kan vara enkelobligationer, dubbelobligationer eller trippelobligationer.
En jonisk bindning resulterar när en elektron överförs från en metall till en icke-metall. Till exempel är natriumklorid (NaCl) en förening som innehåller en jonisk enkelbindning mellan en natriumatom och en kloratom. Anledningen till att detta inträffar är att natrium (Na) har en elektron i sin yttre skal som den vill ge bort, och klor (Cl) har sju elektroner, så den behöver en för att ha ett fullt yttre skal. När Na och Cl reagerar för att bilda NaCl, överför Na-atomen en elektron till Cl-atomen. Detta är den starkaste typen av kemisk bindning.
Kovalenta enstaka bindningar uppstår när icke-metallatomer går ihop med andra icke-metallatomer. Skillnaden mellan kovalenta och joniska bindningar är att atomerna delar elektroner när en kovalent bindning bildas. Kovalent bindning inträffar när det inte finns några metallatomer tillgängliga för att binda till icke-metallerna. Kovalenta enkelbindningar är mycket svagare än joniska enkelbindningar eftersom inga elektroner överförs. Exempel på enkla kovalenta bindningar inkluderar väteklorid (HCl) och bindningarna som finns i en vattenmolekyl - H20, eller två väteatomer bundna med en enkelbindning till en syreatom.
Metallbindning sker mellan metallatomer, som alla har antingen en, två eller tre elektroner i sina yttre skal. Denna typ av bindning är resultatet av metallatomer som sammanför elektroner som metallatomerna sedan kan dela. De unika egenskaperna hos metaller och metallblandningar, eller legeringar, beror på den pool av elektroner som håller dem samman.