O que é um único vínculo?

Na química, uma única ligação é um tipo que ocorre entre dois átomos que se juntam. Onde os átomos se juntam é o vínculo. Se os átomos forem iguais, eles serão referidos como uma molécula e, se os átomos forem diferentes, serão referidos como um composto. Os átomos podem ser unidos por uma única ligação, uma ligação dupla e até uma ligação tripla. Compartilhar ou transferir elétrons entre átomos é o que cria uma ligação química. Os átomos são os mais estáveis ​​ou não reativos, quando têm uma concha externa cheia. Para uma única ligação a ser criada, apenas um par de elétrons está envolvido. Dois e três elétrons são necessários para ligações duplas e triplas, respectivamente.

Existem três tipos diferentes de ligações químicas que ocorrem. Eles ocorrem em diferentes situações e resultam em moléculas e compostos com propriedades diferentes. Os trêsOs tipos de ligações químicas que podem resultar entre átomos são: ligações iônicas, ligações covalentes e ligações metálicas. Todos esses três títulos podem ser títulos únicos, ligações duplas ou ligações triplas.

Uma ligação única que é resulta iônica quando um elétron é transferido de um metal para um não-metal. Por exemplo, o cloreto de sódio (NaCl) é um composto que contém uma ligação única iônica entre um átomo de sódio e um átomo de cloro. A razão pela qual isso ocorre é que o sódio (Na) possui um elétron em sua concha externa que deseja doar, e o cloro (CL) possui sete elétrons, por isso precisa ter uma concha externa completa. Quando Na e Cl reagem para formar NaCl, o átomo Na transfere um elétron para o átomo de Cl. Este é o tipo mais forte de ligação química.

ligações únicas covalentes ocorrem quando átomos não metais se juntam a outros átomos não-metais. A diferença entre ligações covalentes e iônicas é que os átomos compartilham elétrons wQuando uma ligação covalente é formada. A ligação covalente ocorre quando não há átomos de metal disponíveis para ligação com os não metais. As ligações únicas covalentes são muito mais fracas que as ligações únicas, porque nenhum elétrons é transferido. Exemplos de ligações covalentes únicas incluem cloreto de hidrogênio (HCl) e as ligações encontradas em uma molécula de água - H _{2, ou dois átomos de hidrogênio ligados por uma única ligação a um átomo de oxigênio.}

A ligação metálica ocorre entre átomos metálicos, todos com um, dois ou três elétrons em suas conchas externas. Esse tipo de ligação resulta de átomos de metal que agrupam elétrons que os átomos de metal podem compartilhar. As propriedades únicas de metais e misturas de metal, ou ligas, são devidas ao pool de elétrons que os mantém unidos.