O que é uma ligação simples?
Na química, uma ligação simples é um tipo que ocorre entre dois átomos que se unem. Onde os átomos se juntam é o vínculo. Se os átomos são os mesmos, então eles são referidos como uma molécula, e se os átomos são diferentes, então eles são referidos como um composto. Os átomos podem ser unidos por uma ligação simples, uma ligação dupla e até uma ligação tripla.
O número de elétrons encontrados na camada mais externa em torno de um átomo é o que determina como ele reage quando entra em contato com outro átomo. Compartilhar ou transferir elétrons entre átomos é o que cria uma ligação química. Os átomos são os mais estáveis, ou não reativos, quando possuem uma camada externa cheia. Para que uma ligação simples seja criada, apenas um par de elétrons está envolvido. Dois e três elétrons são necessários para ligações duplas e triplas, respectivamente.
Existem três tipos diferentes de ligações químicas que ocorrem. Eles ocorrem em diferentes situações e resultam em moléculas e compostos com propriedades diferentes. Os três tipos de ligações químicas que podem resultar entre átomos são: ligações iônicas, ligações covalentes e ligações metálicas. Todos esses três títulos podem ser títulos simples, duplos ou triplos.
Uma ligação simples que é iônica resulta quando um elétron é transferido de um metal para um não-metal. Por exemplo, o cloreto de sódio (NaCl) é um composto que contém uma ligação simples iônica entre um átomo de sódio e um átomo de cloro. A razão pela qual isso ocorre é que o sódio (Na) possui um elétron em sua camada externa que deseja doar e o cloro (Cl) possui sete elétrons; portanto, é necessário que ele tenha uma camada externa completa. Quando Na e Cl reagem para formar NaCl, o átomo de Na transfere um elétron para o átomo de Cl. Este é o tipo mais forte de ligação química.
Ligações simples covalentes ocorrem quando átomos não metálicos se juntam a outros átomos não metálicos. A diferença entre as ligações covalentes e iônicas é que os átomos compartilham elétrons quando uma ligação covalente é formada. A ligação covalente ocorre quando não há átomos de metal disponíveis para ligação com os não metais. As ligações simples covalentes são muito mais fracas que as ligações simples iônicas porque nenhum elétron é transferido. Exemplos de ligações covalentes simples incluem cloreto de hidrogênio (HCl) e as ligações encontradas em uma molécula de água - H2O, ou dois átomos de hidrogênio ligados por uma ligação simples a um átomo de oxigênio.
A ligação metálica ocorre entre átomos de metal, todos com um, dois ou três elétrons em suas camadas externas. Esse tipo de ligação resulta da união de átomos de metal que os átomos de metal podem compartilhar. As propriedades únicas dos metais e misturas de metais, ou ligas, são devidas ao pool de elétrons que os mantém unidos.