Co to jest pojedyncza obligacja?

W chemii pojedyncze wiązanie jest jednym rodzajem występującym między dwoma atomami, które łączą się ze sobą. W miejscu połączenia atomów jest wiązanie. Jeśli atomy są takie same, wówczas określa się je jako cząsteczkę, a jeśli atomy są różne, określa się je jako związek. Atomy mogą być połączone pojedynczym wiązaniem, podwójnym wiązaniem, a nawet potrójnym wiązaniem.

Liczba elektronów znajdujących się w najbardziej zewnętrznej powłoce wokół atomu decyduje o tym, jak zareaguje, gdy wejdzie w kontakt z innym atomem. Udostępnianie lub przenoszenie elektronów między atomami jest tym, co tworzy wiązanie chemiczne. Atomy są najbardziej stabilne lub niereaktywne, gdy mają pełną powłokę zewnętrzną. Aby powstało pojedyncze wiązanie, wymagana jest tylko jedna para elektronów. Dwa i trzy elektrony są wymagane odpowiednio dla wiązań podwójnych i potrójnych.

Istnieją trzy różne rodzaje wiązań chemicznych, które występują. Występują w różnych sytuacjach i skutkują cząsteczkami i związkami o różnych właściwościach. Trzy rodzaje wiązań chemicznych, które mogą powstać między atomami, to: wiązania jonowe, wiązania kowalencyjne i wiązania metaliczne. Wszystkie trzy z tych obligacji mogą być pojedynczymi, podwójnymi lub potrójnymi.

Pojedyncze wiązanie jonowe powstaje, gdy elektron jest przenoszony z metalu na niemetal. Na przykład chlorek sodu (NaCl) jest związkiem, który zawiera jonowe pojedyncze wiązanie między atomem sodu i atomem chloru. Powodem tego jest to, że sód (Na) ma jeden elektron w swojej zewnętrznej powłoce, który chce oddać, a chlor (Cl) ma siedem elektronów, więc potrzebuje jednego, który ma pełną zewnętrzną powłokę. Gdy Na i Cl reagują, tworząc NaCl, atom Na przenosi jeden elektron do atomu Cl. Jest to najsilniejszy rodzaj wiązania chemicznego.

Wiązania pojedyncze kowalencyjne występują, gdy atomy niemetaliczne łączą się z innymi atomami niemetalicznymi. Różnica między wiązaniami kowalencyjnymi i jonowymi polega na tym, że atomy dzielą elektrony podczas tworzenia wiązania kowalencyjnego. Wiązanie kowalencyjne występuje, gdy nie ma atomów metalu dostępnych do wiązania z niemetalami. Pojedyncze wiązania kowalencyjne są znacznie słabsze niż pojedyncze wiązania jonowe, ponieważ elektrony nie są przenoszone. Przykłady pojedynczych wiązań kowalencyjnych obejmują chlorowodór (HCl) i wiązania znajdujące się w cząsteczce wody - H2O lub dwóch atomach wodoru połączonych pojedynczym wiązaniem z atomem tlenu.

Wiązanie metaliczne zachodzi między atomami metali, które wszystkie mają jeden, dwa lub trzy elektrony w swoich zewnętrznych powłokach. Ten rodzaj wiązania wynika z atomów metali łączących elektrony, które mogą następnie dzielić atomy metali. Unikalne właściwości metali i mieszanin metali lub stopów wynikają z puli elektronów, która je utrzymuje.