Was ist eine Einfachbindung?

In der Chemie ist eine Einfachbindung ein Typ, der zwischen zwei Atomen auftritt, die sich verbinden. Wo sich die Atome verbinden, ist die Bindung. Wenn die Atome gleich sind, werden sie als Molekül bezeichnet, und wenn die Atome verschieden sind, werden sie als Verbindung bezeichnet. Die Atome können durch eine Einfachbindung, eine Doppelbindung und sogar eine Dreifachbindung verbunden sein.

Die Anzahl der Elektronen in der äußersten Hülle eines Atoms bestimmt, wie es reagiert, wenn es mit einem anderen Atom in Kontakt kommt. Das Teilen oder Übertragen von Elektronen zwischen Atomen schafft eine chemische Bindung. Atome sind am stabilsten oder nicht reaktivsten, wenn sie eine volle Außenhülle haben. Damit eine Einfachbindung entsteht, ist nur ein Elektronenpaar beteiligt. Für Doppel- und Dreifachbindungen werden zwei bzw. drei Elektronen benötigt.

Es gibt drei verschiedene Arten chemischer Bindungen. Sie treten in unterschiedlichen Situationen auf und führen zu Molekülen und Verbindungen mit unterschiedlichen Eigenschaften. Die drei Arten chemischer Bindungen, die zwischen Atomen entstehen können, sind: Ionenbindungen, kovalente Bindungen und metallische Bindungen. Alle drei dieser Bindungen können Einfachbindungen, Doppelbindungen oder Dreifachbindungen sein.

Eine Einfachbindung, die ionisch ist, entsteht, wenn ein Elektron von einem Metall auf ein Nichtmetall übertragen wird. Beispielsweise ist Natriumchlorid (NaCl) eine Verbindung, die eine ionische Einfachbindung zwischen einem Natriumatom und einem Chloratom enthält. Der Grund dafür ist, dass Natrium (Na) ein Elektron in seiner äußeren Hülle hat, das es abgeben möchte, und Chlor (Cl) sieben Elektronen hat, sodass es eines braucht, um eine vollständige äußere Hülle zu haben. Wenn Na und Cl unter Bildung von NaCl reagieren, überträgt das Na-Atom ein Elektron auf das Cl-Atom. Dies ist die stärkste Art der chemischen Bindung.

Kovalente Einfachbindungen entstehen, wenn sich Nichtmetallatome mit anderen Nichtmetallatomen verbinden. Der Unterschied zwischen kovalenten und ionischen Bindungen besteht darin, dass die Atome Elektronen gemeinsam haben, wenn eine kovalente Bindung gebildet wird. Eine kovalente Bindung liegt vor, wenn keine Metallatome zur Bindung mit den Nichtmetallen zur Verfügung stehen. Kovalente Einfachbindungen sind viel schwächer als ionische Einfachbindungen, da keine Elektronen übertragen werden. Beispiele für einfache kovalente Bindungen sind Chlorwasserstoff (HCl) und die Bindungen in einem Wassermolekül - H 2 O oder zwei Wasserstoffatome, die durch eine Einfachbindung an ein Sauerstoffatom gebunden sind.

Metallische Bindungen treten zwischen Metallatomen auf, die alle ein, zwei oder drei Elektronen in ihren Außenschalen haben. Diese Art der Bindung resultiert aus Metallatomen, die Elektronen bündeln, die die Metallatome dann teilen können. Die einzigartigen Eigenschaften von Metallen und Metallgemischen oder Legierungen beruhen auf dem Elektronenpool, der sie zusammenhält.

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