Hva er en enkelt obligasjon?

I kjemi er en enkeltbinding en type som forekommer mellom to atomer som går sammen. Hvor atomene blir med er bindingen. Hvis atomene er de samme, blir de referert til som et molekyl, og hvis atomene er forskjellige, blir de referert til som en forbindelse. Atomene kan forbindes med en enkeltbinding, en dobbeltbinding og til og med en trippelbinding.

Antallet elektroner som finnes i det ytterste skallet rundt et atom, er det som avgjør hvordan det reagerer når det kommer i kontakt med et annet atom. Deling eller overføring av elektroner mellom atomer er det som skaper en kjemisk binding. Atomer er de mest stabile eller ikke-reaktive når de har et ytre skall som er fullt. For at det skal opprettes en enkelt binding, er bare ett par elektroner involvert. To og tre elektroner kreves for henholdsvis dobbelt- og trippelbindinger.

Det er tre forskjellige typer kjemiske bindinger som oppstår. De forekommer i forskjellige situasjoner og resulterer i molekyler og forbindelser med forskjellige egenskaper. De tre typene kjemiske bindinger som kan oppstå mellom atomer er: ioniske bindinger, kovalente bindinger og metalliske bindinger. Alle disse tre obligasjonene kan være enkeltobligasjoner, dobbeltobligasjoner eller trippelobligasjoner.

En enkelt binding som er ionisk, oppnås når et elektron overføres fra et metall til et ikke-metall. For eksempel er natriumklorid (NaCl) en forbindelse som inneholder en ionisk enkeltbinding mellom et natriumatom og et kloratom. Årsaken til at dette oppstår er at natrium (Na) har ett elektron i det ytre skallet som det ønsker å gi bort, og klor (Cl) har syv elektroner, så det trenger et for å ha et fullt ytre skall. Når Na og Cl reagerer på å danne NaCl, overfører Na-atomet ett elektron til Cl-atomet. Dette er den sterkeste typen kjemisk binding.

Kovalente enkeltbindinger oppstår når ikke-metallatomer går sammen med andre ikke-metallatomer. Forskjellen mellom kovalente og ioniske bindinger er at atomene deler elektroner når det dannes en kovalent binding. Kovalent binding skjer når det ikke er metallatomer tilgjengelig for å binde til ikke-metaller. Kovalente enkeltbindinger er mye svakere enn ioniske enkeltbindinger fordi ingen elektroner overføres. Eksempler på enkelt kovalente bindinger inkluderer hydrogenklorid (HCl) og bindingene som finnes i et vannmolekyl - H20, eller to hydrogenatomer bundet av en enkeltbinding til et oksygenatom.

Metallbinding skjer mellom metallatomer, som alle har enten en, to eller tre elektroner i de ytre skjellene. Denne typen bindinger er et resultat av metallatomer som samler elektroner som metallatomene deretter kan dele. De unike egenskapene til metaller og metallblandinger, eller legeringer, skyldes bassenget av elektroner som holder dem sammen.