비소의 성질은 무엇입니까?

비소는 지구 내에서 자연적으로 발생하는 금속 원소이며 화학 기호는 As입니다. 독성 독으로 명성이 높지만 비소에는 다른 많은 유익한 특성이 있습니다. 비소의 화학적, 물리적 및 기타 특성은이 원소의 형태와 특징에 따라 다릅니다. 금속 또는 비금속 일 수 있으며 액체, 고체 및 기체 형태로 발생합니다. 비소의 상태와 특성에 관계없이,이 물질은 항상 33 개의 전자를 나타내는 원자 번호 33을 특징으로합니다.

비소의 물리적 특성은 처리 방법에 크게 좌우됩니다. 천연 비소는 회색, 은빛 색상을 특징으로하며 매우 효과적인 전도성 물질로 사용됩니다. 마늘 냄새가 나고 화학적으로 안정적이지만 부서지기 쉽습니다.

가열되면 비소의 성질은 액체로 변한 다음 가스로 변함에 따라 변합니다. 이 가스는 황색 비소로 알려져 있으며, 냉각되고 응고 될 때 부드럽고 왁스 같은 질감이 나타납니다. 노란색 비소가 빛에 노출되면 검은 비소로 변합니다. 검은 비소는 광물로 간주되며 완전히 비금속입니다.

비소의 화학적 특성을 조사하려면 비점 및 용해도와 같은 특성을 분석해야합니다. 비소는 섭씨 615도 (화씨 1,139도)에서 끓는 반면 고체 버전은 섭씨 814도 (화씨 1,497도)에서 녹습니다. 비소는 종종 천연 염 또는 미네랄과 결합하며 경우에 따라 수용성 일 수 있지만, 천연 상태에서는 물에 용해되지 않습니다. 비소가 발견되는 위치에 따라 결정 또는 분말 형태로 존재할 수 있습니다.

비소의 가장 잘 알려진 특성 중 하나는 독성입니다. 인간은 비소를 밀레니엄 이상의 강력한 독으로 인식했으며이 성분을 제초제와 살충제로 사용했습니다. 경우에 따라 의약품이나 미용 및 화장품에도 사용됩니다. 인간은 또한 비소를 화학 무기로 사용하거나 단순히 고대 왕과 다른 지도자를 독살하는 신중한 방법으로 사용했습니다.

자연 상태에서도 비소는 현지 상수도와 접촉하면 우발적 인 질병이나 사망을 유발할 수 있습니다. 섭취하거나 흡입하면이 물질은 표준 대사 과정에서 신체의 인산염과 경쟁하여 결국 대량 기관 부전으로 이어집니다.

비소의 일부 특성은 산업 및 제조에 유용합니다. 구리를 비소로 처리하면 구리가 은빛으로 마무리되어 위조자에게 인기있는 도구가됩니다. 현대에는 비소가 납과 구리를 강화 시키거나 황동, 청동 및 유리의 변색을 막기 위해 사용됩니다. 또한 가장 빠른 반도체로 사용되지만 높은 비용으로 인해 드물게 사용됩니다.