에탄올과 황산의 연결은 무엇입니까?
에탄올과 황산 사이의 연결은 적어도 3 가지 가능한 반응 경로를 포함한다. 그것들은 에탄올 또는 알코올의 하나 또는 두 분자를 포함하는 에스테르 화와 다시 하나 또는 두 개의 알코올 분자를 포함합니다. 탈수가 에탄올과 황산의 각각의 분자 만 포함한다면, 제품은 가스이며, 본질적으로 중요한 실험실과 산업에서 유용합니다. 알코올의 두 분자가 탈수에 의해 통합 될 때, 역사적 의학적 중요성의 액체가 그 결과입니다. 두 에스테르 화 생성물은 모두 제한적으로 사용됩니다.
황산은 매우 강한 산일뿐만 아니라 탁월한 탈수제이기도합니다. 그것은 매우 강한 산이기 때문에 물이 없어도 스스로를 이온화 할 수있는 반면, 탈수기는 분자에서 수소와 산소 원자를 "갈증"을 만족시킬 수 있습니다. 이 후자의 특성gar, c 12 h 22 o 11 는 시험관 또는 비이커에서 농축 황산의 일부 방울과 결합된다. 몇 초 만에 반응물은 피치 검은 색이되어 폭력적으로 끓입니다. 검은 색은 각각의 당 분자로부터의 현재 원소 12 탄소 원자에 기인 한 반면, 제거 된 22 개의 수소와 11 개의 산소 원자는 11 분자의 물로 바뀌었다.
에틸 알코올 또는 곡물 알코올이라고도하는에탄올은 물과 매우 유사합니다. 그것의 구조는 ch 3 ch 2 이다. 기본적으로, 에탄올은 단순히 물이며, 수소 원자 중 하나가 탄소 기반 핸들, 비교적 불활성 ch 3 ch 2 -로 대체되었다. 에탄올을 보는 또 다른 방법은 매우 약한 염기이며, 적어도 피상적으로 수산화 나트륨, NaOH와 비슷합니다. 에탄올은 보통 이온화에 너무 약하기 때문에 특정 조건에서는d 소금 같은 구조를 생산할 수 있습니다.
수산화 나트륨은 황산을 가진 2 개의 염 중 하나를 생산할 수 있으며, 그 중 하나는 한 분자의 염기 및 산 중 하나에서 유래 한 황산나트륨 (NAHSO <서브> 4 )입니다. 그것은 소금이지만, 그것은 또한 그 구조에 하나의 수소 원자를 유지하기 때문에 산이기도합니다. 이 산 -Alt가 NaOH의 제 2 분자와 반응하는 경우, 중성 염-황산나트륨 (na <<서브> 2 sob> 4 ). 이에 따라, 에탄올과 황산이 온화하고 제어 된 조건 하에서 결합된다면, 에틸 수소 황산염은 반응 경로 ch 3 2 oh+h 2 4 → ch 3 2 2 3 sub> sub> 4 . 에탄올과 황산의 조합으로부터 에탄올의 다른 분자, 디 에틸 설페이트 (더 간단하게 에틸 설페이트)와 추가로 반응한다. 흥미롭게도, 그것은 제한적이지만D 사용, 법의학 과학자들은 에틸 설페이트를 사용하여 혈액과 소변이 소비 된 후 며칠 동안 알코올을 감지합니다.
보다 엄격한 조건에서에스테르 화는 탈수로 대체됩니다. 단일 분자 탈수는 방정식 ch 3 3 2 Oh → Ch 2 = ch 2 +hoh를 따릅니다. 기체 제품은 과일 및 기타 과정의 숙성과 관련된 식물 호르몬 인 에틸렌입니다. 에탄올의 두 분자가 하나보다는 탈수 된 경우, 반응은 2 ch 3 3 2 Oh → ch 3 ch 2 och 2 3 +hoh이다. 이 반응은 역사적으로 중요한 최종 제품을 초래합니다 : 마취 액체, 에틸 에테르.
에탄올과 황산 사이의 연결은 적어도 4 배입니다. 이들의 조합 결과는 반응이 수행되는 조건에 따라 2 개의 에스테르 화 생성물과 2 개의 탈수 생성물을 포함한다. 부드러운 반응 외에조건에서, 에스테르 화의 산물은 반응 동안 언제든지 각 반응물의 양에 따라 다릅니다. 탈수는 또한 반응 동안 항상 에탄올과 황산의 상대적 집단에 의존한다.