¿Qué es un ácido dibásico?

En la química-base ácida, un ácido dibásico es uno que puede proporcionar dos iones de hidrógeno o protones cargados positivamente, al reaccionar con una base. Un término más moderno para este tipo de ácido es un ácido diprótico. Un ácido y una base normalmente reaccionarán para formar sal y agua. El agua resulta del ion de hidrógeno cargado positivamente del ácido que reacciona con el ion hidróxido cargado negativamente de la base: H + + OH - → H ₂ o. En una molécula de ácido dibásico, hay dos átomos de hidrógeno disponibles para reaccionar, por lo que se pueden formar dos tipos de sal, uno de los cuales será una sal de ácido que contiene un átomo de hidrógeno. Los ejemplos son el ácido clorhídrico (HCl) y el ácido nítrico (HNO ₃ ). Los ácidos polipróticos que pueden proporcionar más de dos protones también existen, por ejemplo, el ácido fosfórico H ₃ PO ₄ , que es triprótico. No hay relación entre el número de hyLos átomos de dógeno en la molécula de ácido y la resistencia del ácido, esto depende de la medida en que el hidrógeno en la molécula se divide en solución en iones de hidrógeno. Un ácido con un átomo de hidrógeno que se divide fácilmente será más fuerte que uno con dos átomos de hidrógeno que no lo hacen; Por ejemplo, el ácido clorhídrico (HCl), un ácido monobásico, es un ácido mucho más fuerte que el ácido carbónico dibásico (H 2 Co ₃ ).

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Los términos monobásicos y dibásicos rara vez se aplican a los ácidos hoy en día, pero los libros de texto de química más antiguos pueden usarlos. Los ácidos ahora generalmente se describen como monopróticos, dipróticos, tripróticos, etc. El término Dibasic aún se puede ver en el contexto de las bases, por ejemplo, el hidróxido de calcio (CA (OH) ₂ ) puede describirse como dibásico, ya que tiene dos grupos de hidróxido que pueden combinarse con un ion H+ de un ácido para formar agua.

ácido sulfúrico, uno deLos ácidos más conocidos y más utilizados es un buen ejemplo de un ácido dibásico. Puede formar dos tipos de sales, conocidos como sulfatos y sulfatos de hidrógeno, a veces llamados bisulfatos. El ácido carbónico es otro ácido dibásico común que puede, de manera similar, formar carbonatos y carbonatos de hidrógeno. Estos últimos a menudo se llaman bicarbonatos; El bicarbonato de sodio, o bicarbonato de sodio, es el más conocido de estos. Estas sales ácidas pueden ser ácidas, como en el sulfato de hidrógeno de sodio, o básico, como en el carbonato de hidrógeno de sodio; El término simplemente indica que la sal contiene un átomo de hidrógeno que se originó a partir de un ácido.

No todos los átomos de hidrógeno en una molécula ácida están necesariamente disponibles para formar iones H+ y reaccionar con las bases. Por lo tanto, no es posible saber si un ácido es monoprótico, diprótico o poliprótico simplemente contando los átomos de hidrógeno en la molécula. Esto es especialmente cierto para los ácidos orgánicos, que pueden tener estructuras relativamente complejas que involucran hidrógeno en otros roles. Un ejemplo es agrioÁcido ARIC (C ₄ H ₆ o ₆ ). Hay seis átomos de hidrógeno en la molécula, pero está tan estructurado que solo dos de ellos pueden dividirse en iones de hidrógeno en solución; Por lo tanto, es un ácido dibásico.