Vad är en dibasinsyra?
I syrabasskemi är en dibasinsyra en som kan ge två positivt laddade vätejoner eller protoner när de reagerar med en bas. En mer modern term för denna typ av syra är en diprotinsyra. En syra och en bas reagerar normalt för att bilda ett salt och vatten. Vattnet är resultatet av den positivt laddade vätejonen från syran som reagerar med den negativt laddade hydroxidjonen från bas: H + + OH - → H20. I en dibasinsyramolekyl finns det två väteatomer tillgängliga att reagera, och så två typer av salt kan bildas, varav en är ett syresalt som innehåller en väteatom.
En syra som kan ge endast en proton är känd som en monoprotisk eller monobasic syra. Exempel är saltsyra (HCl) och salpetersyra (HNO 3 ). Polyprotiska syror som kan ge mer än två protoner finns också - till exempel fosforsyra H3PO4, som är triprotisk. Det finns inget samband mellan antalet väteatomer i syramolekylen och syrans styrka - detta beror på i vilken utsträckning väte i molekylen delas upp i lösning i vätejoner. En syra med en väteatom som lätt delas ut kommer att vara starkare än en med två väteatomer som inte gör det; till exempel saltsyra (HCl) - en monobasic acid - är en mycket starkare syra än den dibasiska kolsyran (H2CO3).
Begreppen monobasic och dibasic används sällan på syror idag, men äldre kemi-läroböcker kan använda dem. Syror beskrivs nu vanligtvis som monoprotiska, diprotiska, triprotiska och så vidare. Termen dibasisk kan fortfarande ses i samband med baser, till exempel kalciumhydroxid (Ca (OH) 2 ) kan beskrivas som dibasisk, eftersom den har två hydroxidgrupper som kan kombineras med en H + jon från en syra för att bilda vatten.
Svavelsyra, en av de mest kända och mest använda syrorna, är ett bra exempel på en dibasinsyra. Det kan bilda två typer av salter, kända som sulfater och vätesulfater, ibland kallade bisulfater. Kolsyra är en annan vanlig dibasinsyra som på liknande sätt kan bilda karbonater och vätekarbonat. De senare kallas ofta bikarbonater; natriumbikarbonat, eller bakpulver, är det mest kända av dessa. Dessa syrasalter kan vara sura, såsom i natriumvätensulfat, eller basiska, som i natriumvätekarbonat; termen indikerar helt enkelt att saltet innehåller en väteatom som härstammar från en syra.
Inte alla väteatomer i en sur molekyl är nödvändigtvis tillgängliga för att bilda H + -joner och reagera med baser. Det är således inte möjligt att berätta om en syra är monoprotisk, diprotisk eller polyprotisk genom att räkna väteatomerna i molekylen. Detta gäller särskilt organiska syror, som kan ha relativt komplexa strukturer som involverar väte i andra roller. Ett exempel är vinsyra (C4H6O6). Det finns sex väteatomer i molekylen, men den är så strukturerad att endast två av dem kan delas upp i vätejoner i lösning; det är därför en dibasinsyra.