Vad är en dibasinsyra?

I syra-baskemi är en dibasinsyra en som kan ge två positivt laddade vätejoner eller protoner när de reagerar med en bas. En mer modern term för denna typ av syra är en diplotsyra. En syra och bas kommer normalt att reagera för att bilda ett salt och vatten. Vattnet är resultatet av den positivt laddade vätejonen från syran som reagerar med den negativt laddade hydroxidjonen från basen: h + + oh - → H 2 o. I en dibasinsyramolekyl finns det två väteatomer tillgängliga att reagera, så två kan två typer av salt bildas, varav en kommer att vara en syrasalt som innehåller en väteatom.

En syra som kan ge bara en proton kallas en monoprotisk eller monobasinsyra. Exempel är saltsyra (HCl) och salpetersyra (HNO 3 ). Polyprotiska syror som kan ge mer än två protoner finns också - till exempel fosforsyra H 3 PO 4 , vilket är tremotiskt. Det finns inget samband mellan antalet HYDrogenatomer i syramolekylen och styrkan hos syran - detta beror på i vilken utsträckning väte i molekylen delas upp i lösning i vätejoner. En syra med en väteatom som lätt delas upp kommer att vara starkare än en med två väteatomer som inte gör det; Till exempel är saltsyra (HCl) - en monobasinsyra - en mycket starkare syra än den dibasiska kolsyran (H 2 CO 3 ).

termerna monobasiska och dibasiska tillämpas sällan på syror nuförtiden, men äldre läroböcker för kemi kan använda dem. Syror beskrivs nu vanligtvis som monoprotiska, diplotiska, troprotiska och så vidare. Termen dibasik kan fortfarande ses i samband med baser, till exempel kalciumhydroxid (Ca (OH) 2 ) kan beskrivas som dibasisk, eftersom den har två hydroxidgrupper som kan kombinera med en H+ jon från en syra för att bilda vatten.

svavelsyra, en avDe mest kända och mest använda syrorna är ett bra exempel på en dibasinsyra. Det kan bilda två typer av salter, kända som sulfater och vätesulfater, ibland kallade bisulfater. Kolsyra är en annan vanlig dibasinsyra som på liknande sätt kan bilda karbonater och vätekarbonater. Det senare kallas ofta bikarbonater; Natriumbikarbonat, eller bakpulver, är det mest kända av dessa. Dessa syrasalter kan vara sura, som vid natriumvätesulfat, eller basiskt, som i natriumvätekarbonat; Termen indikerar helt enkelt att saltet innehåller en väteatom som härstammar från en syra.

Inte alla väteatomer i en syramolekyl är nödvändigtvis tillgängliga för att bilda H+ -joner och reagera med baser. Det är således inte möjligt att berätta om en syra är monoprotisk, diplotisk eller polyprotisk helt enkelt genom att räkna väteatomerna i molekylen. Detta gäller särskilt organiska syror, som kan ha relativt komplexa strukturer som involverar väte i andra roller. Ett exempel är tårtaaric acid (c 4 h 6 o 6 ). Det finns sex väteatomer i molekylen, men det är så strukturerat att endast två av dem kan dela upp i vätejoner i lösning; det är därför en dibasinsyra.

ANDRA SPRÅK

Hjälpte den här artikeln dig? Tack för feedbacken Tack för feedbacken

Hur kan vi hjälpa? Hur kan vi hjälpa?