Co je kyselina dibazická?
V chemii kyselé báze je dibazická kyselina taková, která může při reakci s bází poskytnout dva kladně nabité vodíkové ionty nebo protony. Modernější termín pro tento typ kyseliny je diprotic kyselina. Kyselina a báze budou normálně reagovat za vzniku soli a vody. Voda je výsledkem kladně nabitého vodíkového iontu z kyseliny, který reaguje s negativně nabitým hydroxidovým iontem ze zásady: H + + OH - → H20. V molekule kyseliny dibasové jsou k dispozici dva atomy vodíku, a tak dva mohou být vytvořeny typy solí, z nichž jeden bude kyselá sůl obsahující atom vodíku.
Kyselina, která může poskytnout pouze jeden proton, je známa jako monoprotická nebo monobazická kyselina. Příklady jsou kyselina chlorovodíková (HCI) a kyselina dusičná (HNO 3 ). Existují také polyprotické kyseliny, které mohou poskytovat více než dva protony - například kyselina fosforečná H3P04, která je triprotická. Neexistuje žádný vztah mezi počtem atomů vodíku v molekule kyseliny a sílou kyseliny - záleží na tom, do jaké míry se vodík v molekule rozdělí v roztoku na ionty vodíku. Kyselina s jedním atomem vodíku, který se snadno odštěpí, bude silnější než kyselina se dvěma atomy vodíku, které ji nemají; například kyselina chlorovodíková (HCI) - monobazická kyselina - je mnohem silnější kyselinou než kyselina dvojsytná uhličitá (H2CO3).
Pojmy monobazické a dibazické se dnes na kyseliny zřídka používají, ale starší chemické učebnice je mohou používat. Kyseliny jsou nyní obvykle popisovány jako monoprotické, diprotické, triprotické atd. Termín dibasic lze stále chápat v souvislosti s bázemi, například hydroxid vápenatý (Ca (OH) 2 ) lze popsat jako dibasic, protože má dvě hydroxidové skupiny, které se mohou kombinovat s iontem H + z kyseliny za vzniku vody.
Kyselina sírová, jedna z nejznámějších a nejrozšířenějších kyselin, je dobrým příkladem kyseliny dibasové. Může tvořit dva typy solí, známé jako sírany a hydrogensírany, někdy nazývané bisulfáty. Kyselina uhličitá je další běžná kyselina dibasová, která může podobně tvořit uhličitany a hydrogenuhličitany. Posledně jmenované se často nazývají hydrogenuhličitany; Nejznámější z nich je hydrogenuhličitan sodný nebo jedlá soda. Tyto kyselé soli mohou být kyselé, jako v hydrogensíranu sodném, nebo bazické, jako v hydrogenuhličitanu sodném; termín jednoduše znamená, že sůl obsahuje atom vodíku, který pochází z kyseliny.
Ne všechny atomy vodíku v kyselé molekule jsou nutně k dispozici pro vytvoření iontů H + a reakci s bázemi. Není tedy možné zjistit, zda je kyselina monoprotická, diprotická nebo polyprotická jednoduše spočtením atomů vodíku v molekule. To platí zejména pro organické kyseliny, které mohou mít relativně složité struktury zahrnující vodík v jiných rolích. Příkladem je kyselina vinná (C4H606). V molekule je šest atomů vodíku, ale je tak strukturovaná, že pouze dva z nich se mohou rozdělit na vodíkové ionty v roztoku; jedná se tedy o kyselinu dibasovou.