Co je to kyselina dibasová?

V chemii na bázi kyseliny je kyselina dibasová taková, která může poskytnout dva pozitivně nabité vodíkové ionty nebo protony, když reaguje s bází. Modernější termín pro tento typ kyseliny je diplotická kyselina. Kyselina a základna budou obvykle reagovat na vytvoření soli a vody. Voda je výsledkem pozitivně nabitého vodíkového iontu z kyseliny reagující s negativně nabitým iontem hydroxidu ze základny: H ^{+ + OH - → H _{2 O. V molekule kyseliny dibasové jsou k dispozici dva atomy vodíku, takže lze vytvořit dva typy soli, z nichž jedna bude kyselá sůl obsahující atom vodíku. Příklady jsou kyselina chlorovodíková (HCI) a kyselina dusičná (HNO 3} ). Existují také polyprotické kyseliny, které mohou poskytnout více než dva protony - například kyselina fosforečná h ₃ po ₄ , což je triplotické. Neexistuje žádný vztah mezi počtem hyAtomy drogenů v molekule kyseliny a pevnost kyseliny - to záleží na tom, do jaké míry se vodík v molekule rozdělí v roztoku do vodíkových iontů. Kyselina s jedním atomem vodíku, která se snadno rozdělí, bude silnější než jedna se dvěma atomy vodíku, které ne; Například kyselina chlorovodíková (HCI) - kyselina monobasová - je mnohem silnější kyselina než kyselina dibasická uhličitá (H ₂ Co _{3 ).}}

Pojmy monobasické a dibasické se dnes zřídka vztahují na kyseliny, ale starší učebnice chemie je mohou používat. Kyseliny jsou nyní obvykle popisovány jako monoprotické, diprotické, tritrotické atd. Termín dibasic může být stále vidět v kontextu bází, například hydroxid vápenatý (Ca (OH) _{2 ) může být popsán jako dibasický, protože má dvě skupiny hydroxidu, které se mohou kombinovat s h+ iontem z kyseliny za vzniku vody.}

kyselina sírová, jeden zNejznámější a nejrozšířenější kyseliny je dobrým příkladem kyseliny dibasové. Může tvořit dva typy solí, známých jako sírany a sírany vodíku, někdy nazývané bisulfáty. Kyselina uhličita je další běžná kyselina dibasová, která může podobně tvořit uhličitany a uhličitany vodíku. Posledně jmenované se často nazývají bikarbonáty; Nejznámější z nich je hydrogenuhličitan sodný nebo jedlá soda. Tyto kyselé soli mohou být kyselé, jako u síranu vodíku sodného nebo základní, jako v uhligenu sodném; Termín jednoduše ukazuje, že sůl obsahuje atom vodíku, který pochází z kyseliny.

Ne všechny atomy vodíku v molekule kyseliny jsou nutně k dispozici pro vytvoření iontů H+ a reagují s základy. Není tedy možné zjistit, zda je kyselina monoprotická, diprotická nebo polyprotická jednoduše počítáním atomů vodíku v molekule. To platí zejména pro organické kyseliny, které mohou mít relativně složité struktury zahrnující vodík do jiných rolí. Příkladem je koláčKyselina arová (C _{4 H 6 O 6 ). V molekule je šest atomů vodíku, ale je tak strukturované, že pouze dva z nich se mohou rozdělit na ionty vodíku v roztoku; Je to proto kyselina dibasová.}