Hvad er en dibasinsyre?
I syre-base-kemi er en dibasinsyre en, der kan tilvejebringe to positivt ladede hydrogenioner eller protoner, når man reagerer med en base. En mere moderne betegnelse for denne type syre er en diprotisk syre. En syre og base reagerer normalt på dannelse af et salt og vand. Vandet er resultatet af den positivt ladede hydrogenion fra syren, der reagerer med den negativt ladede hydroxidion fra basen: H + + OH - → H 2 o. I et dibasinsyremolekyle er der to hydrogenatomer til rådighed til reaktion, og derfor kan der dannes to typer salt, hvoraf den ene vil være et syre salt, der indeholder et hydrogenatom.
En syre, der kun kan tilvejebringe en proton, er kendt som en monoprotisk eller monobasinsyre. Eksempler er saltsyre (HCI) og salpetersyre (HNO 3 ). Polyprotiske syrer, der kan tilvejebringe mere end to protoner, findes også - for eksempel fosforsyre H 3 PO 4 , som er triprotic. Der er ingen sammenhæng mellem antallet af hyDrogenatomer i syremolekylet og styrken af syren - dette afhænger af, i hvilket omfang hydrogenet i molekylet opdeles i opløsning i brintioner. En syre med et hydrogenatom, der opdeles let, vil være stærkere end en med to hydrogenatomer, der ikke gør det; For eksempel er saltsyre (HCI) - en monobasinsyre - en meget stærkere syre end den dibasiske kulsyre (H 2 co 3 ).
Udtrykkene monobasiske og dibasiske anvendes sjældent på syrer i dag, men ældre kemi -lærebøger kan bruge dem. Syrer beskrives nu normalt som monoprotiske, diprotiske, triprotiske og så videre. Udtrykket dibasisk kan stadig ses i sammenhæng med baser, for eksempel kan calciumhydroxid (CA (OH) 2 ) beskrives som dibasisk, da det har to hydroxidgrupper, der kan kombineres med en H+ ion fra en syre til dannelse af vand.
svovlsyre, en afDe bedst kendte og mest anvendte syrer er et godt eksempel på en dibasinsyre. Det kan danne to typer salte, kendt som sulfater og brintsulfater, undertiden kaldet bisulfater. Kulsyre er en anden almindelig dibasinsyre, der på lignende måde kan danne carbonater og brintcarbonater. Sidstnævnte kaldes ofte bicarbonater; Natriumbicarbonat eller bagepulver er den bedst kendte af disse. Disse syresalte kan være sure, som i natriumhydrogensulfat eller basisk, som i natriumhydrogencarbonat; Udtrykket angiver simpelthen, at saltet indeholder et brintatom, der stammer fra en syre.
Ikke alle hydrogenatomer i et syre -molekyle er nødvendigvis tilgængelige til dannelse af H+ -ioner og reagerer med baser. Det er således ikke muligt at se, om en syre er monoprotisk, diprotisk eller polyprotisk blot ved at tælle hydrogenatomerne i molekylet. Dette gælder især for organiske syrer, som kan have relativt komplekse strukturer, der involverer brint i andre roller. Et eksempel er syrligarinsyre (C 4 H 6 O 6 ). Der er seks hydrogenatomer i molekylet, men det er så struktureret, at kun to af dem kan opdeles i brintioner i opløsning; Det er derfor en dibasinsyre.