Hvad er en dibasisk syre?
I syre-basiskemi er en dibasinsyre en, der kan give to positivt ladede hydrogenioner eller protoner, når de reagerer med en base. Et mere moderne udtryk for denne type syre er en diprotinsyre. En syre og base reagerer normalt til dannelse af et salt og vand. Vandet er resultatet af den positivt ladede hydrogenion fra syren, der reagerer med den negativt ladede hydroxidion fra base: H + + OH - → H20. I et dibasinsyremolekyle er der to hydrogenatomer til rådighed, og så to der kan dannes salttyper, hvoraf den ene er et syresalt indeholdende et hydrogenatom.
En syre, der kan give kun et proton, er kendt som en monoprotisk eller monobasisk syre. Eksempler er saltsyre (HCI) og salpetersyre (HN03). Polyprotiske syrer, der kan give mere end to protoner, findes også - for eksempel fosforsyre H3PO4, som er triprotisk. Der er ingen sammenhæng mellem antallet af hydrogenatomer i syremolekylet og styrken af syren - dette afhænger af, i hvilket omfang brintet i molekylet opdeles i opløsning i brintioner. En syre med et hydrogenatom, der let splitter ud, vil være stærkere end en med to hydrogenatomer, der ikke gør det; for eksempel er saltsyre (HCI) - en monobasisk syre - en meget stærkere syre end den dibasiske kulsyre (H2CO3).
Udtrykkene monobasisk og dibasisk anvendes sjældent på syrer i dag, men ældre kemiske lærebøger kan muligvis bruge dem. Syrer beskrives nu normalt som monoprotiske, diprotiske, triprotiske og så videre. Udtrykket dibasisk kan stadig ses i sammenhæng med baser, for eksempel kan calciumhydroxid (Ca (OH) 2 ) beskrives som dibasisk, da det har to hydroxidgrupper, der kan kombineres med en H + ion fra en syre til dannelse af vand.
Svovlsyre, en af de mest kendte og mest anvendte syrer, er et godt eksempel på en dibasinsyre. Det kan danne to typer salte, kendt som sulfater og hydrogensulfater, nogle gange kaldet bisulfater. Kulsyre er en anden almindelig dibasinsyre, der på lignende måde kan danne carbonater og brintcarbonater. Sidstnævnte kaldes ofte bikarbonater; natriumbicarbonat eller natron er den bedst kendte af disse. Disse sure salte kan være sure, som i natriumhydrogensulfat eller basiske, som i natriumhydrogencarbonat; udtrykket angiver ganske enkelt, at saltet indeholder et hydrogenatom, der stammer fra en syre.
Ikke alle hydrogenatomer i et syremolekyle er nødvendigvis tilgængelige til at danne H + -ioner og reagere med baser. Det er således ikke muligt at fortælle, om en syre er monoprotisk, diprotisk eller polyprotisk ved blot at tælle hydrogenatomer i molekylet. Dette gælder især for organiske syrer, der kan have relativt komplekse strukturer, der involverer brint i andre roller. Et eksempel er vinsyre (C4H6O6). Der er seks hydrogenatomer i molekylet, men det er så struktureret, at kun to af dem kan opdeles i brintioner i opløsning; det er derfor en dibasinsyre.