Co to jest kwas dibasowy?

W chemii kwasowo-zasadowej kwas dibasowy jest taki, który może zapewnić dwa dodatnio naładowane jony wodoru lub protony, podczas reagowania z zasadą. Bardziej nowoczesnym terminem dla tego typu kwasu jest kwas diprotyczny. Kwas i podstawa zwykle reagują, tworząc sól i wodę. Woda wynika z dodatnio naładowanego jonu wodoru z kwasu reagującego z ujemnie naładowanym jonem wodorotlenku z podstawy: H ^{+ + OH} - → H _{2 o. W cząsteczce kwasu dibasowego dostępne są dwa atomy wodoru do reakcji, dlatego można utworzyć dwa rodzaje soli, z których jednym będzie sól kwasowa zawierająca atom wodoru.}

kwas, który może zapewnić tylko jeden proton, jest znany jako kwas monoprystyczny lub monobazowy. Przykładami są kwas solny (HCL) i kwas azotowy (HNO 3 ). Istnieją również kwasy poliprotyczne, które mogą zapewnić więcej niż dwa protony - na przykład kwas fosforowy H _{3 PO 4 , który jest potrójny. Nie ma związku między liczbą HYAtomy drogle w cząsteczce kwasu i wytrzymałości kwasu - zależy to od stopnia, w jakim wodór w cząsteczce dzieli się w roztworze na jony wodoru. Kwas z jednym atomem wodoru, który łatwo się rozdziela, będzie silniejszy niż jeden z dwoma atomami wodoru, które nie; Na przykład kwas chlorowodorowy (HCL) - kwas monobazowy - jest znacznie silniejszym kwasem niż kwas dibasowy (H 2 Co 3 ).}

Terminy monobazowe i dibasowe są obecnie rzadko stosowane do kwasów, ale starsze podręczniki chemii mogą ich używać. Kwasy są obecnie zwykle opisywane jako monoprotyczne, difotyczne, trójbronowe i tak dalej. Termin Dibasic może być nadal widoczny w kontekście zasad, na przykład wodorotlenku wapnia (Ca (OH) 2 ) można opisać jako dibasic, ponieważ ma dwie grupy wodorotlenkowe, które mogą łączyć się z jonem H+ z kwasu z kwasem.

.

kwas siarkowy, jeden zNajbardziej znane i najczęściej używane kwasy są dobrym przykładem kwasu dibasowego. Może tworzyć dwa rodzaje soli, zwane siarczanami i siarczanami wodoru, czasami nazywaniałami. Kwas węglowy jest kolejnym powszechnym kwasem dibasinowym, który podobnie może tworzyć węglany i węglany wodoru. Te ostatnie są często nazywane wodorowęglanami; Najbardziej znany z nich jest wodorowęglan sodu lub soda oczyszczona. Te kwasowe sole mogą być kwaśne, jak w siarczanie wodoru sodu, lub zasadowym, jak w węglanu wodoru sodu; Termin po prostu wskazuje, że sól zawiera atom wodoru, który powstał z kwasu.

Nie wszystkie atomy wodoru w cząsteczce kwasowej są koniecznie dostępne do tworzenia jonów H+ i reakcji z zasadami. Nie jest zatem możliwe stwierdzenie, czy kwas jest monoprotyczny, dyrotyczny czy poliprotyczny, po prostu licząc atomy wodoru w cząsteczce. Jest to szczególnie prawdziwe w przypadku kwasów organicznych, które mogą mieć stosunkowo złożone struktury obejmujące wodór w innych rolach. Przykładem jest cierpkaKwas araktyczny (C _{4 H 6 o 6 ). W cząsteczce znajduje się sześć atomów wodoru, ale jest tak ustrukturyzowane, że tylko dwa z nich mogą podzielić na jony wodoru w roztworze; Jest to zatem kwas dibasowy.}