O que é um ácido dibásico?
Na química ácido-base, um ácido dibásico é aquele que pode fornecer dois íons de hidrogênio carregados positivamente, ou prótons, ao reagir com uma base. Um termo mais moderno para esse tipo de ácido é um ácido diprótico. Um ácido e uma base normalmente reagem para formar um sal e água. A água resulta do íon hidrogênio carregado positivamente do ácido que reage com o íon hidróxido carregado negativamente da base: H + + OH - → H2O. Em uma molécula de ácido dibásico, existem dois átomos de hidrogênio disponíveis para reagir e, portanto, dois podem ser formados tipos de sal, um dos quais será um sal ácido contendo um átomo de hidrogênio.
Um ácido que pode fornecer apenas um próton é conhecido como ácido monoprótico ou monobásico. Exemplos são ácido clorídrico (HCl) e ácido nítrico (HNO 3 ). Também existem ácidos polipróticos que podem fornecer mais de dois prótons - por exemplo, ácido fosfórico H3PO4, que é triprótico. Não existe relação entre o número de átomos de hidrogênio na molécula de ácido e a força do ácido - isso depende da extensão em que o hidrogênio na molécula se divide em solução em íons hidrogênio. Um ácido com um átomo de hidrogênio que se separa facilmente será mais forte que um com dois átomos de hidrogênio que não o fazem; por exemplo, o ácido clorídrico (HCl) - um ácido monobásico - é um ácido muito mais forte que o ácido carbônico dibásico (H2CO3).
Atualmente, os termos monobásico e dibásico raramente são aplicados aos ácidos, mas os livros mais antigos de química podem usá-los. Os ácidos agora são geralmente descritos como monopróticos, dipróticos, tripróticos e assim por diante. O termo dibásico ainda pode ser visto no contexto de bases, por exemplo, hidróxido de cálcio (Ca (OH) 2 ) pode ser descrito como dibásico, pois possui dois grupos de hidróxido que podem ser combinados com um íon H + de um ácido para formar água.
O ácido sulfúrico, um dos ácidos mais conhecidos e mais usados, é um bom exemplo de ácido dibásico. Pode formar dois tipos de sais, conhecidos como sulfatos e sulfatos de hidrogênio, às vezes chamados de bissulfatos. O ácido carbônico é outro ácido dibásico comum que pode, de maneira semelhante, formar carbonatos e hidrogenocarbonatos. Estes últimos são freqüentemente chamados de bicarbonatos; bicarbonato de sódio, ou bicarbonato de sódio, é o mais conhecido deles. Estes sais ácidos podem ser ácidos, como no hidrogenossulfato de sódio, ou básicos, como no hidrogenocarbonato de sódio; o termo simplesmente indica que o sal contém um átomo de hidrogênio que se originou de um ácido.
Nem todos os átomos de hidrogênio em uma molécula de ácido estão necessariamente disponíveis para formar íons H + e reagir com bases. Portanto, não é possível dizer se um ácido é monoprótico, diprótico ou poliprótico simplesmente contando os átomos de hidrogênio na molécula. Isto é especialmente verdadeiro para ácidos orgânicos, que podem ter estruturas relativamente complexas envolvendo hidrogênio em outros papéis. Um exemplo é o ácido tartárico (C 4 H 6 O 6 ). Existem seis átomos de hidrogênio na molécula, mas é tão estruturado que apenas dois deles podem se separar em íons hidrogênio em solução; é, portanto, um ácido dibásico.