Wat is een dibasisch zuur?
In de zuur-base chemie is een dibasisch zuur er een dat twee positief geladen waterstofionen of protonen kan leveren wanneer het reageert met een base. Een modernere term voor dit type zuur is een diprotisch zuur. Een zuur en base zullen normaal reageren om een zout en water te vormen. Het water is het resultaat van het positief geladen waterstofion van het zuur dat reageert met het negatief geladen hydroxide-ion van base: H + + OH - → H 2 O. In een dibasisch zuurmolecuul zijn er twee waterstofatomen beschikbaar om te reageren, en dus twee soorten zout kunnen worden gevormd, waarvan er een een zuurzout is dat een waterstofatoom bevat.
Een zuur dat slechts één proton kan leveren, staat bekend als een monoprotisch of monobasisch zuur. Voorbeelden zijn zoutzuur (HCl) en salpeterzuur (HNO 3 ). Polyprotische zuren die meer dan twee protonen kunnen leveren, bestaan ook - bijvoorbeeld fosforzuur H3PO4, dat triprotisch is. Er is geen verband tussen het aantal waterstofatomen in het zuurmolecuul en de sterkte van het zuur - dit hangt af van de mate waarin de waterstof in het molecuul in oplossing uiteenvalt in waterstofionen. Een zuur met één waterstofatoom dat gemakkelijk afsplitst zal sterker zijn dan één met twee waterstofatomen die dat niet doen; zoutzuur (HCl) - een monobasisch zuur - is bijvoorbeeld een veel sterker zuur dan het dibasische koolzuur (H 2 CO 3 ).
De termen monobasisch en dibasisch worden tegenwoordig zelden op zuren toegepast, maar oudere chemieboeken kunnen ze gebruiken. Zuren worden nu meestal beschreven als monoprotisch, diprotisch, triprotisch enzovoort. De term dibasisch kan nog steeds worden gezien in de context van basen, bijvoorbeeld calciumhydroxide (Ca (OH) 2 ) kan worden beschreven als dibasisch, omdat het twee hydroxidegroepen heeft die kunnen combineren met een H + -ion uit een zuur om water te vormen.
Zwavelzuur, een van de bekendste en meest gebruikte zuren, is een goed voorbeeld van een dibasisch zuur. Het kan twee soorten zouten vormen, bekend als sulfaten en waterstofsulfaten, ook wel bisulfaten genoemd. Koolzuur is een ander veel voorkomend dibasisch zuur dat op dezelfde manier carbonaten en waterstofcarbonaten kan vormen. De laatste worden vaak bicarbonaten genoemd; natriumbicarbonaat of bakpoeder is hiervan de bekendste. Deze zure zouten kunnen zuur zijn, zoals in natriumwaterstofsulfaat, of basisch, zoals in natriumwaterstofcarbonaat; de term geeft eenvoudig aan dat het zout een waterstofatoom bevat dat afkomstig is van een zuur.
Niet alle waterstofatomen in een zuurmolecuul zijn noodzakelijkerwijs beschikbaar om H + -ionen te vormen en te reageren met basen. Het is dus niet mogelijk om te zeggen of een zuur monoprotisch, diprotisch of polyprotisch is, eenvoudig door de waterstofatomen in het molecuul te tellen. Dit geldt met name voor organische zuren, die relatief complexe structuren met waterstof in andere rollen kunnen hebben. Een voorbeeld is wijnsteenzuur (C4H606). Er zitten zes waterstofatomen in het molecuul, maar het is zo gestructureerd dat slechts twee ervan in oplossing in waterstofionen kunnen worden afgesplitst; het is daarom een dibasisch zuur.