Wat is een dibasinezuur?

In de chemie van zure basen is een dibasinezuur er een die twee positief geladen waterstofionen of protonen kan bieden bij het reageren met een basis. Een modernere term voor dit type zuur is een diprotisch zuur. Een zuur en base zullen normaal gesproken reageren om zout en water te vormen. Het water is het gevolg van het positief geladen waterstofion van het zuur dat reageert met het negatief geladen hydroxide-ion van base: H ⁺ + oh ^- → h ₂ o. In een dibasinezuurmolecuul zijn er twee waterstofatomen beschikbaar om te reageren, en dus kunnen twee soorten zout worden gevormd, waarvan er één een zuurzout zal zijn dat een waterstofatoom bevat.

Een zuur dat slechts één proton kan bieden, staat bekend als een monoprotisch of monobaszuur. Voorbeelden zijn zoutzuur (HCL) en salpeterzuur (HNO ₃ ). Polyprotische zuren die meer dan twee protonen kunnen leveren, bestaan ​​ook - bijvoorbeeld fosforzuur H ₃ po ₄ , die triprotisch is. Er is geen verband tussen het aantal HYDrogenatomen in het zure molecuul en de sterkte van het zuur - dit hangt af van de mate waarin de waterstof in het molecuul zich opsplitst in oplossing in waterstofionen. Een zuur met één waterstofatoom dat gemakkelijk splitst, zal sterker zijn dan één met twee waterstofatomen die dat niet doen; Hydrochloorzuur (HCL) - een monobasinezuur - is bijvoorbeeld een veel sterker zuur dan het dibasische koolzuur (H ₂ CO ₃ ).

De termen monobasisch en dibasic worden tegenwoordig zelden toegepast op zuren, maar oudere chemie -schoolboeken kunnen ze gebruiken. Zuren worden nu meestal beschreven als monoprotisch, diprotisch, triprotisch enzovoort. De term dibasic kan nog steeds worden gezien in de context van basen, bijvoorbeeld calciumhydroxide (Ca (OH) ₂ ) kan worden omschreven als dibasisch, omdat het twee hydroxidegroepen heeft die kunnen combineren met een H+ -ion uit een zuur om water te vormen.

zwavelzuur, een vanDe bekendste en meest gebruikte zuren is een goed voorbeeld van een dibasinezuur. Het kan twee soorten zouten vormen, bekend als sulfaten en waterstofsulfaten, soms bisulfaten genoemd. Koolzuurzuur is een ander veel voorkomend dibasinezuur dat op dezelfde manier carbonaten en waterstofcarbonaten kan vormen. De laatste worden vaak bicarbonaten genoemd; Natriumbicarbonaat, of bakpoeder, is de bekendste hiervan. Deze zure zouten kunnen zuur zijn, zoals bij natriumwaterstofsulfaat, of basic, zoals bij natriumwaterstofcarbonaat; De term geeft eenvoudig aan dat het zout een waterstofatoom bevat dat afkomstig is van een zuur.

Niet alle waterstofatomen in een zuurmolecuul zijn noodzakelijkerwijs beschikbaar om H+ -ionen te vormen en te reageren met basen. Het is dus niet mogelijk om te zeggen of een zuur monoprotisch, diprotisch of polyprotisch is, simpelweg door de waterstofatomen in het molecuul te tellen. Dit geldt met name voor organische zuren, die relatief complexe structuren kunnen hebben met waterstof in andere rollen. Een voorbeeld is taartAR -zuurzuur (C ₄ H ₆ o ₆ ). Er zijn zes waterstofatomen in het molecuul, maar het is zo gestructureerd dat slechts twee van hen in oplossing kunnen worden afgesplitst in waterstofionen; Het is daarom een ​​dibasinezuur.