Hva er en dibasinsyre?

I syre-base kjemi er en dibasinsyre en som kan gi to positivt ladede hydrogenioner, eller protoner, når de reagerer med en base. Et mer moderne begrep for denne typen syre er en diprotisk syre. En syre og base vil normalt reagere for å danne et salt og vann. Vannet er resultatet av det positivt ladede hydrogenionet fra syren som reagerer med det negativt ladede hydroksydionet fra basen: H ^{+ + OH - → H 2 O. I et dibasinsyremolekyl er det to hydrogenatomer tilgjengelig for å reagere, og det kan dannes to typer salt, hvorav den ene vil være et syresalt som inneholder et hydrogenatom.}

En syre som kan gi bare ett proton er kjent som en monoprotisk eller monobasic acid. Eksempler er saltsyre (HCl) og salpetersyre (HNO _{3 ). Polyprotiske syrer som kan gi mer enn to protoner eksisterer også - for eksempel fosforsyre H 3 po 4 , som er triprotisk. Det er ingen sammenheng mellom antall HYDrogenatomer i syremolekylet og styrken til syren - dette avhenger av i hvilken grad hydrogenet i molekylet deler seg av i løsning i hydrogenioner. En syre med ett hydrogenatom som lett deler seg, vil være sterkere enn en med to hydrogenatomer som ikke gjør det; For eksempel er saltsyre (HCl) - en monobasinsyre - en mye sterkere syre enn den dibasiske kullsyre (H 2 Co 3 ).}

Begrepene monobasisk og dibasisk brukes sjelden på syrer i dag, men eldre kjemi -lærebøker kan bruke dem. Syrer blir nå vanligvis beskrevet som monoprotisk, diprotisk, triprotisk og så videre. Begrepet dibasic kan fremdeles sees i sammenheng med baser, for eksempel kan kalsiumhydroksyd (Ca (OH) _{2 ) beskrives som dibasisk, ettersom det har to hydroksydgrupper som kan kombinere med et H+ -ion fra en syre til å danne vann.}

svovelsyre, en avDe mest kjente og mest brukte syrene, er et godt eksempel på en dibasinsyre. Det kan danne to typer salter, kjent som sulfater og hydrogensulfater, noen ganger kalt bisulfater. Kullsyre er en annen vanlig dibasinsyre som på samme måte kan danne karbonater og hydrogenkarbonater. De sistnevnte kalles ofte bikarbonater; Natriumbikarbonat, eller natron, er den mest kjente av disse. Disse syresaltene kan være sure, som i natriumhydrogensulfat, eller basisk, som i natriumhydrogenkarbonat; Begrepet indikerer ganske enkelt at saltet inneholder et hydrogenatom som stammer fra en syre.

Ikke alle hydrogenatomer i et syremolekyl er nødvendigvis tilgjengelige for å danne H+ -ioner og reagere med baser. Det er således ikke mulig å fortelle om en syre er monoprotisk, diprotisk eller polyprotisk bare ved å telle hydrogenatomer i molekylet. Dette gjelder spesielt organiske syrer, som kan ha relativt komplekse strukturer som involverer hydrogen i andre roller. Et eksempel er terteAric Acid (C _{4 H 6 O 6 ). Det er seks hydrogenatomer i molekylet, men det er så strukturert at bare to av dem kan dele seg inn i hydrogenioner i løsning; Det er derfor en dibasinsyre.}