Hva er en dibasic acid?
I syre-basisk kjemi er en dibasic syre en som kan gi to positivt ladede hydrogenioner, eller protoner, når de reagerer med en base. En mer moderne betegnelse for denne typen syre er en diprotinsyre. En syre og base vil normalt reagere og danne et salt og vann. Vannet er resultatet av det positivt ladede hydrogenion fra syren som reagerer med den negativt ladede hydroksydion fra base: H + + OH - → H20. I et dibasinsyremolekyl er det to hydrogenatomer tilgjengelig for å reagere, og så to typer salt kan dannes, hvorav den ene vil være et syresalt som inneholder et hydrogenatom.
En syre som kan gi bare ett proton er kjent som en monoprotisk eller monobasisk syre. Eksempler er saltsyre (HCl) og salpetersyre (HNO 3 ). Polyprotiske syrer som kan gi mer enn to protoner finnes også - for eksempel fosforsyre H 3 PO4, som er triprotisk. Det er ingen sammenheng mellom antall hydrogenatomer i syremolekylet og styrken til syren - dette avhenger av i hvilken grad hydrogenet i molekylet deler seg i løsning i hydrogenioner. En syre med ett hydrogenatom som lett splitter av, vil være sterkere enn en med to hydrogenatomer som ikke gjør det; for eksempel saltsyre (HCl) - en monobasic acid - er en mye sterkere syre enn den dibasiske kullsyren (H 2 CO 3 ).
Begrepene monobasic og dibasic brukes sjelden på syrer i dag, men eldre kjemibøker kan bruke dem. Syrer beskrives nå vanligvis som monoprotisk, diprotisk, triprotisk og så videre. Begrepet dibasisk kan fremdeles sees i sammenheng med baser, for eksempel kan kalsiumhydroksyd (Ca (OH) 2 ) beskrives som dibasisk, da det har to hydroksydgrupper som kan kombineres med en H + ion fra en syre for å danne vann.
Svovelsyre, en av de mest kjente og mest brukte syrene, er et godt eksempel på en dibasinsyre. Det kan danne to typer salter, kjent som sulfater og hydrogensulfater, noen ganger kalt bisulfater. Kullsyre er en annen vanlig dibasinsyre som på lignende måte kan danne karbonater og hydrogenkarbonater. De sistnevnte kalles ofte bikarbonater; natriumbikarbonat, eller natron, er den mest kjente av disse. Disse syresaltene kan være sure, som i natriumhydrogensulfat, eller basiske, som i natriumhydrogenkarbonat; uttrykket indikerer ganske enkelt at saltet inneholder et hydrogenatom som stammer fra en syre.
Ikke alle hydrogenatomene i et syremolekyl er nødvendigvis tilgjengelige for å danne H + -ioner og reagere med baser. Det er således ikke mulig å fortelle om en syre er monoprotisk, diprotisk eller polyprotisk bare ved å telle hydrogenatomene i molekylet. Dette gjelder spesielt organiske syrer, som kan ha relativt komplekse strukturer som involverer hydrogen i andre roller. Et eksempel er vinsyre (C4H6O6). Det er seks hydrogenatomer i molekylet, men det er så strukturert at bare to av dem kan dele seg opp i hydrogenioner i løsning; det er derfor en dibasinsyre.