Dibasic Acid는 무엇입니까?

산-염기 화학에서, dibasic acid는 염기와 반응 할 때 2 개의 양으로 하전 된 수소 이온 또는 양성자를 제공 할 수있는 것입니다. 이 유형의 산에 대한보다 현대적인 용어는 분사산입니다. 산과 염기는 일반적으로 소금과 물을 형성하기 위해 반응합니다. 물은 염기로부터 음으로 하전 된 수산화물 이온과 반응하는 산으로부터 양으로 하전 된 수소 이온으로부터 발생한다. 디바 산 분자에는 반응 할 수있는 2 개의 수소 원자가 이용 가능하므로, 두 가지 유형의 염이 형성 될 수 있으며, 그 중 하나는 수소 원자를 함유하는 산 염이 될 것이다. 예는 염산 (HCl) 및 질산 (HNO <서브> 3 )이다. 2 개 이상의 양성자를 제공 할 수있는 다 프로소스 산 (예 : 인산 H ₃ po 4 )은 트리 프로토로 존재한다. Hy 수 사이에는 관계가 없습니다산 분자의 드로겐 원자와 산의 강도 - 이것은 분자의 수소가 수소 이온으로 용액에서 분할되는 정도에 따라 다릅니다. 하나의 수소 원자가있는 산은 쉽게 분리되지 않는 산은 두 개의 수소 원자가있는 것보다 강해질 것입니다. 예를 들어, 단 모노바 산인 염산 (HCL)은 이질 카본 산 (H ₂ co ₃ )보다 훨씬 강한 산입니다.

단일 및 dibasic라는 용어는 오늘날 산에 거의 적용되지 않지만 오래된 화학 교과서는이를 사용할 수 있습니다. 산은 이제 일반적으로 단일 프로테로, 분사증, 트리 프로토스 등으로 묘사됩니다. Dibasic이라는 용어는 염기의 맥락에서 여전히 볼 수 있습니다. 예를 들어 수산화 칼슘 (Ca (OH) 2 )는 산으로부터 H+ 이온과 결합하여 물을 형성 할 수있는 두 개의 수산화물 그룹이 있기 때문에 dibasic으로 설명 될 수 있습니다.

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황산가장 잘 알려진 가장 널리 사용되는 산은 디바 산의 좋은 예입니다. 그것은 황산염과 황산 수소로 알려진 두 가지 유형의 염을 형성 할 수 있으며, 때로는 이황 화제라고도합니다. 탄산은 탄산염과 카보네이트를 형성 할 수있는 또 다른 일반적인 디바 산입니다. 후자는 종종 중탄산염이라고합니다. 중탄산 나트륨 또는 베이킹 소다가 가장 잘 알려져 있습니다. 이 산성 염은 황산나트륨 황산나트륨에서와 같이 산성 일 수 있거나, 탄산나트륨 카보네이트에서와 같이 염기성 일 수있다; 이 용어는 단순히 소금이 산에서 유래 한 수소 원자를 함유 함을 나타냅니다.

산 분자의 모든 수소 원자가 반드시 H+ 이온을 형성하고 염기와 반응하기 위해 이용 가능하지는 않습니다. 따라서 분자에서 수소 원자를 계수함으로써 산이 단순히 단순히 모노 프 로스틱, 분사체 또는 다발적인지 여부를 알 수 없다. 이것은 특히 다른 역할에서 수소를 포함하는 비교적 복잡한 구조를 가질 수있는 유기산에 해당됩니다. 예는 타르트입니다아산 (c ₄ h ₆ o ₆ ). 분자에는 6 개의 수소 원자가 있지만, 이들 중 2 개만이 용액에서 수소 이온으로 분할 될 수 있도록 구조화되어있다. 그러므로 그것은 dibasic acid입니다.