이염 기산이란?
산-염기 화학에서, 이염 기산은 염기와 반응 할 때 2 개의 양으로 하전 된 수소 이온 또는 양성자를 제공 할 수있는 것입니다. 이 유형의 산에 대한 더 현대적인 용어는 디 프로트 산입니다. 산과 염기는 보통 반응하여 소금과 물을 형성합니다. 물은 염기로부터의 음으로 하전 된 수산화물 이온과 반응하는 산으로부터의 양으로 하전 된 수소 이온으로부터 발생한다 : H + + OH-→ H 2 O. 이염 기산 분자에는 반응에 이용 가능한 2 개의 수소 원자가 있고, 따라서 2 염의 유형이 형성 될 수 있으며, 그 중 하나는 수소 원자를 함유하는 산 염일 것이다.
단 하나의 양성자를 제공 할 수있는 산은 일 양성자 또는 일 염기성 산으로 알려져 있습니다. 예는 염산 (HCl) 및 질산 (HNO 3 )이다. 3 개 이상의 양성자를 제공 할 수있는 폴리 프로톤 산, 예를 들어 삼인산 인 인산 H 3 PO 4 도 존재한다. 산 분자의 수소 원자 수와 산의 강도 사이에는 관계가 없습니다. 이것은 분자의 수소가 용액에서 수소 이온으로 분리되는 정도에 따라 다릅니다. 쉽게 분리되는 하나의 수소 원자를 가진 산은 그렇지 않은 두 개의 수소 원자를 가진 산보다 강할 것입니다. 예를 들어, 1 염기 산인 염산 (HCl)은 2 염기성 탄산 (H 2 CO 3 )보다 훨씬 강합니다.
일 염기 및 이염 기라는 용어는 오늘날 산에 거의 적용되지 않지만, 오래된 화학 교과서에서는이를 사용할 수 있습니다. 산은 일반적으로 일 양성 자성, 이양 자성, 삼중성 등으로 기술된다. 이염 기라는 용어는 염기와 관련하여 여전히 볼 수 있는데, 예를 들어 수산화칼슘 (Ca (OH) 2 )은 산으로부터 H + 이온과 결합하여 물을 형성 할 수있는 2 개의 수산화물기를 갖기 때문에 이염 기로서 설명 될 수있다.
가장 잘 알려져 있고 가장 널리 사용되는 산 중 하나 인 황산은 이염 기산의 좋은 예입니다. 황산염과 황 산수소염으로 알려진 두 가지 유형의 염을 형성 할 수 있으며, 때로는 이황 산염이라고도합니다. 탄산은 마찬가지로 탄산염 및 탄산수 소염을 형성 할 수있는 또 다른 일반적인 이염 기산이다. 후자는 종종 중탄산염이라고합니다. 중탄산 나트륨 또는 베이킹 소다가 가장 잘 알려져 있습니다. 이들 산 염은 탄산 수소 나트륨에서와 같이 산성이거나 탄산 수소 나트륨에서와 같이 염기성 일 수 있으며; 상기 용어는 단순히 염이 산에서 유래 한 수소 원자를 함유 함을 나타낸다.
산 분자 내의 모든 수소 원자가 반드시 H + 이온을 형성하고 염기와 반응하는데 이용 가능한 것은 아니다. 따라서 단순히 분자 내 수소 원자를 세는 것만으로 산이 일 양성 자성, 이양 자성 또는 다양성 자인지 알 수 없습니다. 이는 특히 유기산의 경우 다른 역할에 수소를 포함하는 비교적 복잡한 구조를 가질 수 있습니다. 예는 타르타르산 (C 4 H 6 O 6 )이다. 분자에는 6 개의 수소 원자가 있지만 그중 2 개만 용액에서 수소 이온으로 분리 될 수 있도록 구조화되어 있습니다. 그러므로 이염 기산이다.