Che cos'è un acido dibasico?
Nella chimica acido-base, un acido dibasico è uno che può fornire due ioni idrogeno o protoni caricati positivamente quando reagisce con una base. Un termine più moderno per questo tipo di acido è un acido diprotico. Un acido e una base normalmente reagiscono per formare un sale e acqua. L'acqua risulta dallo ione idrogeno caricato positivamente dall'acido che reagisce con lo ione idrossido caricato negativamente dalla base: H + + OH - → H 2 O. In una molecola di acido dibasico, ci sono due atomi di idrogeno disponibili per reagire, e quindi due si possono formare tipi di sale, uno dei quali sarà un sale acido contenente un atomo di idrogeno.
Un acido che può fornire solo un protone è noto come acido monoprotico o monobasico. Esempi sono l'acido cloridrico (HCl) e l'acido nitrico (HNO 3 ). Esistono anche acidi polipotici che possono fornire più di due protoni, ad esempio acido fosforico H 3 PO 4 , che è triprotico. Non esiste alcuna relazione tra il numero di atomi di idrogeno nella molecola di acido e la forza dell'acido - questo dipende dalla misura in cui l'idrogeno nella molecola si divide in soluzione in ioni idrogeno. Un acido con un atomo di idrogeno che si divide facilmente sarà più forte di uno con due atomi di idrogeno che non lo fanno; per esempio, l'acido cloridrico (HCl) - un acido monobasico - è un acido molto più forte dell'acido carbonico dibasico (H 2 CO 3 ).
Al giorno d'oggi i termini monobasico e dibasico sono raramente applicati agli acidi, ma i vecchi libri di testo di chimica possono usarli. Gli acidi sono ora generalmente descritti come monoprotici, diprotici, triprotici e così via. Il termine dibasico può ancora essere visto nel contesto di basi, ad esempio idrossido di calcio (Ca (OH) 2 ) può essere descritto come dibasico, poiché ha due gruppi idrossido che possono combinarsi con uno ione H + da un acido per formare acqua.
L'acido solforico, uno degli acidi più conosciuti e più utilizzati, è un buon esempio di acido dibasico. Può formare due tipi di sali, noti come solfati e idrogeno solforato, a volte chiamati bisolfati. L'acido carbonico è un altro acido dibasico comune che può, allo stesso modo, formare carbonati e carbonati di idrogeno. Questi ultimi sono spesso chiamati bicarbonati; il bicarbonato di sodio, o bicarbonato di sodio, è il più noto di questi. Questi sali acidi possono essere acidi, come nel sodio idrogeno solfato, o basici, come nel sodio idrogeno carbonato; il termine indica semplicemente che il sale contiene un atomo di idrogeno che ha avuto origine da un acido.
Non tutti gli atomi di idrogeno in una molecola di acido sono necessariamente disponibili per formare ioni H + e reagire con le basi. Non è quindi possibile stabilire se un acido sia monoprotico, diprotico o polipotico semplicemente contando gli atomi di idrogeno nella molecola. Ciò è particolarmente vero per gli acidi organici, che possono avere strutture relativamente complesse che coinvolgono l'idrogeno in altri ruoli. Un esempio è l'acido tartarico (C 4 H 6 O 6 ). Ci sono sei atomi di idrogeno nella molecola, ma è così strutturato che solo due di essi possono dividersi in ioni idrogeno in soluzione; è quindi un acido dibasico.