Was ist eine Dibasisäure?
In der Säure-Base-Chemie kann eine DiBasisäure zwei positiv geladene Wasserstoffionen oder Protonen liefern, wenn sie mit einer Base reagieren. Ein modernerer Begriff für diese Art von Säure ist eine diprotische Säure. Eine Säure und eine Base reagieren normalerweise auf Salz und Wasser. Das Wasser resultiert aus dem positiv geladenen Wasserstoffionen aus der Säure, die mit dem negativ geladenen Hydroxidion von der Basis reagiert: H + + oh - → H 2 o. In einem Dibasisäuremolekül stehen zwei Wasserstoffatome zur Reaktion zur Verfügung, sodass zwei Salzarten gebildet werden können, von denen eines ein Säuresalz ist, das ein Wasserstoffatom enthält. Beispiele sind Salzsäure (HCl) und Salpetersäure (HNO 3 ). Polyprotische Säuren, die auch mehr als zwei Protonen liefern können, existieren auch - beispielsweise Phosphorsäure H 3 po 4 , was triprotisch ist. Es gibt keine Beziehung zwischen der Anzahl der hyDrogenatome im Säuremolekül und die Stärke der Säure - dies hängt davon ab, inwieweit sich der Wasserstoff im Molekül in Lösung in Wasserstoffionen aufteilt. Eine Säure mit einem Wasserstoffatom, das leicht abbricht, ist stärker als eine mit zwei Wasserstoffatomen, die dies nicht tun. Beispielsweise ist Salzsäure (HCl) - eine Monobasisäure - eine viel stärkere Säure als die Dibasic Carbonsäure (H 2 co 3 ).
Die Begriffe monobasisch und dibasisch werden heutzutage selten auf Säuren angewendet, aber ältere Chemie -Lehrbücher können sie verwenden. Säuren werden jetzt normalerweise als monoprotisch, dipotisch, triprot und so weiter beschrieben. Der Begriff Dibasic ist im Zusammenhang mit Basen noch zu sehen, beispielsweise Calciumhydroxid (Ca (OH) 2 ) als Dibasisch, da er zwei Hydroxidgruppen hat, die sich mit einem H+ -Ion aus einer Säure kombinieren können, um Wasser zu bilden.
Schwefelsäure, einer vonDie bekanntesten und am weitesten verbreiteten Säuren sind ein gutes Beispiel für eine DiBasisäure. Es kann zwei Arten von Salz bilden, die als Sulfate und Wasserstoffsulfate bezeichnet werden und manchmal Bisulfate bezeichnet werden. Carbonsäure ist eine weitere häufige DiBasisäure, die in ähnlicher Weise Carbonate und Wasserstoff -Carbonate bilden kann. Letztere werden oft als Bicarbonate bezeichnet; Natriumbicarbonat oder Backpulver ist das bekannteste von diesen. Diese sauren Salze können wie bei Natriumwasserstoffsulfat oder basisch wie bei Natriumhydrogencarbonat saur sein; Der Begriff zeigt einfach an, dass das Salz ein Wasserstoffatom enthält, das aus einer Säure stammt.
Nicht alle Wasserstoffatome in einem Säuremolekül stehen notwendigerweise zur Bildung von H+ -Ionen und reagieren mit Basen. Es ist daher nicht möglich zu sagen, ob eine Säure monoprotisch, diprotisch oder polyprot ist, indem sie die Wasserstoffatome im Molekül zählen. Dies gilt insbesondere für organische Säuren, die relativ komplexe Strukturen mit Wasserstoff in anderen Rollen aufweisen können. Ein Beispiel ist TorteArinsäure (c 4 h 6 o 6 ). Es gibt sechs Wasserstoffatome im Molekül, aber es ist so strukturiert, dass sich nur zwei von ihnen in Lösung in Wasserstoffionen verteilen können; Es ist daher eine DiBasisäure.