Was ist eine Dibasisäure?

In der Säure-Base-Chemie kann eine DiBasisäure zwei positiv geladene Wasserstoffionen oder Protonen liefern, wenn sie mit einer Base reagieren.Ein modernerer Begriff für diese Art von Säure ist eine diprotische Säure.Eine Säure und eine Base reagieren normalerweise auf Salz und Wasser.Das Wasser ergibt sich aus dem positiv geladenen Wasserstoffionen aus der Säure, die mit dem negativ geladenen Hydroxidion von der Basis reagiert: H ⁺ + oh ^- rarr;H ₂ o.In einem DiBasisäuremolekül stehen zwei Wasserstoffatome zur Reaktion zurals monoprotische oder monobasische Säure.Beispiele sind Salzsäure (HCl) und Salpetersäure (HNO

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).Polyprotische Säuren, die mehr als zwei Protonen liefern können, existieren auch mdash;Zum Beispiel Phosphorsäure H ₃ po ₄ , was dringend ist.Es besteht keine Beziehung zwischen der Anzahl der Wasserstoffatome im Säuremolekül und der Stärke der Säure Mdash.Dies hängt davon ab, inwieweit sich der Wasserstoff im Molekül in Lösung in Wasserstoffionen aufteilt.Eine Säure mit einem Wasserstoffatom, das leicht abbricht, ist stärker als eine mit zwei Wasserstoffatomen, die dies nicht tun.Beispielsweise Salzsäure (HCl) Mdash;eine Monobasicsäure mdash;ist eine viel stärkere Säure als die Dibasische Carbonsäure (H ₂ Co ₃ ). Die Begriffe monobasisch und dibasisch werden heutzutage selten auf Säuren angewendet, aber ältere Chemie -Lehrbücher können sie verwenden.Säuren werden jetzt normalerweise als monoprotisch, diprotisch, triprotisch und so weiter beschrieben.Der Begriff Dibasic kann im Zusammenhang mit Basen noch gesehen werdenWasser.

Schwefelsäure, eine der bekanntesten und am weitesten verbreiteten Säuren, ist ein gutes Beispiel für eine DiBasicsäure.Es kann zwei Arten von Salz bilden, die als Sulfate und Wasserstoffsulfate bezeichnet werden und manchmal Bisulfate bezeichnet werden.Carbonsäure ist eine weitere häufige DiBasisäure, die in ähnlicher Weise Carbonate und Wasserstoff -Carbonate bilden kann.Letztere werden oft als Bicarbonate bezeichnet;Natriumbicarbonat oder Backpulver ist das bekannteste von diesen.Diese Säuresalze können wie bei Natriumwasserstoffsulfat oder basisch wie bei Natriumhydrogencarbonat sein;Der Begriff zeigt einfach an, dass das Salz ein Wasserstoffatom enthält, das aus einer Säure stammt.Es ist daher nicht möglich zu sagen, ob eine Säure monoprotisch, diprotisch oder polyprot ist, indem sie die Wasserstoffatome im Molekül zählen.Dies gilt insbesondere für organische Säuren, die relativ komplexe Strukturen mit Wasserstoff in anderen Rollen aufweisen können.Ein Beispiel ist Tartarsäure (C ₄ H

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O

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).Es gibt sechs Wasserstoffatome im Molekül, aber es ist so strukturiert, dass sich nur zwei von ihnen in Lösung in Wasserstoffionen verteilen können;Es ist daher eine Dibasisäure.