¿Qué es un electrolito débil?

Un electrolito es cualquier sustancia química que se disuelva en el agua para producir iones, o átomos cargados, lo que hace que la solución sea un buen conductor de electricidad. Un electrolito fuerte generalmente se ioniza completamente en agua y da un número igual de cationes, o iones cargados positivamente, y aniones, o iones cargados negativamente. Un electrolito débil, por otro lado, se ionizará solo ligeramente en el agua y producirá pocos iones, por lo que sus soluciones son malos conductores de electricidad.

El agua pura en sí no es un buen conductor de electricidad, y agua destilada o deionizada, de la cual todos los iones se han eliminado, no conducirán fácilmente una corriente eléctrica. Sin embargo, si se agrega un electrolito fuerte como la sal de mesa, NaCl, la sal se disolverá para dar a Na + iones y cl - iones. Los na + son capaces de aceptar electrones del polo negativo de la fuente de alimentación, mientras que el cl - transportará electrones al polo positivo, lo que dará como resultado un flomeo netoW de electricidad a través de la solución. Cuanta más sal se agregue, más conductora será la solución, hasta el punto de saturación.

En un electrolito débil, esta disociación en iones ocurre solo en pequeña medida, típicamente mucho menos del 10%. La gran mayor parte del electrolito débil permanece en su forma sindicalizada original en solución. En tales casos, no hay iones insuficientes presentes para transportar una corriente eléctrica.

La resistencia electrolítica de una sustancia se puede determinar fácilmente midiendo la conductancia eléctrica de una solución de la sustancia de la concentración conocida. Las tablas están disponibles enumerando el Q _sp o constante de iones de muchas sustancias, que es una medida de su grado de ionización.

Darle un electrolito débil aparte de uno fuerte con solo inspeccionar su fórmula química no es tan sencillo. Un electrolito débil generalmente estará compuesto deenlaces covalentes, o enlaces químicos en los que los electrones son compartidos por dos átomos. Un electrolito fuerte tendrá al menos un enlace iónico, en el que los electrones de un átomo se transfieren a otro para producir dos iones que luego se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas. Sin embargo, la mayoría de los enlaces químicos tienen algún carácter iónico y covalente, por lo que se requiere cierto conocimiento de la química para hacer una estimación razonable de la fuerza electrolítica de un compuesto.

En general, sin embargo, la mayoría de los ácidos orgánicos y sus sales, y las sales de las bases orgánicas, son electrolitos débiles. Una sustancia con baja solubilidad en agua también puede clasificarse como un electrolito débil. Técnicamente, sin embargo, la solubilidad no es la misma que la resistencia electrolítica.

Además de los electrolitos débiles y fuertes, los no electrolitos son sustancias que no se ionizan en ninguna medida apreciable en la solución acuosa, y sus soluciones no tienen electricidad en absoluto. La mayoría de las sustancias orgánicas, a menos que contengan un ácido o basefuncionalidad, no son conductores y, por lo tanto, no electrolitos. El azúcar y el alcohol, por ejemplo, son compuestos orgánicos sin funcionalidad ácido o base y, por lo tanto, no producirán iones en solución.