Wat is een zwakke elektrolyt?

Een elektrolyt is elke chemische stof die oplost in water om ionen te produceren, of geladen atomen, waardoor de oplossing een goede geleider van elektriciteit maakt. Een sterke elektrolyt is over het algemeen volledig geïoniseerd in water en geeft een gelijke aantallen kationen, of positief geladen ionen en anionen, of negatief geladen ionen. Een zwakke elektrolyt daarentegen zal slechts enigszins in water ioniseren en weinig ionen produceren, dus hun oplossingen zijn slechte elektriciteitsgeleiders.

Zuiver water zelf is geen goede geleider van elektriciteit en gedestilleerd of gedeïoniseerd water, waaruit alle ionen zijn verwijderd, niet gemakkelijk een elektriciteitsstroom leiden. Als een sterke elektrolyt zoals tafelzout, NaCl, wordt toegevoegd, zal het zout echter oplossen om na ⁺ ionen en cl ^- ionen te geven. De Na ^{+ kan elektronen accepteren uit de negatieve pool van de stroombron, terwijl de Cl - elektronen naar de positieve pool transporteert, wat resulteert in een netwerkW van elektriciteit door de oplossing. Hoe meer zout dat wordt toegevoegd, hoe meer de oplossing de oplossing zal zijn, tot het verzadigingspunt.}

In een zwakke elektrolyt treedt deze dissociatie in ionen slechts in kleine mate voor, meestal veel minder dan 10%. Het enorme grootste deel van de zwakke elektrolyt blijft in zijn oorspronkelijke verenigde vorm in oplossing. In dergelijke gevallen zijn er onvoldoende ionen aanwezig om een ​​elektrische stroom te dragen.

De elektrolytische sterkte van een stof kan gemakkelijk worden bepaald door het meten van de elektrische geleidbaarheid van een oplossing van de substantie van bekende concentratie. Tabellen zijn beschikbaar met een lijst van de q _sp of ionenconstante van veel stoffen, wat een maat is voor hun mate van ionisatie.

Het vertellen van een zwakke elektrolyt afgezien van een sterke door te inspecteren door zijn chemische formule te inspecteren is niet zo eenvoudig. Er zal meestal een zwakke elektrolyt zijn samengesteldCovalente bindingen of chemische bindingen waarin elektronen worden gedeeld door twee atomen. Een sterke elektrolyt zal ten minste één ionische binding hebben, waarbij elektronen van het ene atoom naar het andere worden overgebracht om twee ionen te produceren die vervolgens worden bij elkaar gehouden door elektrostatische krachten. De meeste chemische bindingen hebben echter zowel een ionisch als een covalent karakter, en dus is enige kennis van chemie vereist om een ​​redelijke schatting te maken van de elektrolytische sterkte van een verbinding.

In het algemeen zijn echter de meeste organische zuren en hun zouten, en de zouten van organische basen, zwakke elektrolyten. Een stof met oplosbaarheid met een laag water kan ook worden geclassificeerd als een zwakke elektrolyt. Technisch gezien is oplosbaarheid echter niet hetzelfde als elektrolytische sterkte.

Naast zwakke en sterke elektrolyten, zijn niet-elektrolyten stoffen die niet in een aanzienlijke mate in waterige oplossing zijn, en hun oplossingen leiden helemaal geen elektriciteit. De meeste organische stoffen, tenzij ze een zuur of base bevattenFunctionaliteit, zijn niet-geleiders en dus niet-elektrolyten. Suiker en alcohol zijn bijvoorbeeld organische verbindingen zonder zuur- of basisfunctionaliteit en zullen daarom geen ionen in oplossing produceren.