弱い電解質とは何ですか？

電解質は、水に溶解してイオンまたは荷電原子を産生する化学物質であり、それにより溶液を電気の良好な導体にします。強力な電解質は一般に水で完全にイオン化され、同数の陽イオン、または正の充電イオン、アニオン、または負に帯電したイオンを与えます。一方、弱い電解質は水中でわずかにイオン化し、ほとんどイオンを生成するため、溶液は電気の導体が貧弱です。

純粋な水自体は電気の良好な導体ではなく、すべてのイオンが除去された蒸留または脱イオン水は電流を容易に行うことはありません。テーブル塩のような強力な電解質、NaClが追加された場合、塩は溶解してNa ⁺イオンとCl ^- イオンを与えます。 na ⁺は電源の負の極から電子を受け入れることができますが、Cl ^- は電子を正の極に輸送し、ネットフローをもたらします溶液による電気のw。塩が増えるほど、飽和度まで溶液が導入されるようになります。弱い電解質の膨大な大部分は、溶液中の元の結合された形態のままです。そのような場合、電流を運ぶには不十分なイオンが存在します。

物質の電解強度は、既知の濃度の物質の溶液の電気コンダクタンスを測定することにより、容易に決定できます。表は、 q _sp または多くの物質のイオン定数をリストしています。これは、イオン化の程度です。

その化学式を調べるだけで、強い電解質を除いて弱い電解質を伝えることはそれほど簡単ではありません。通常、弱い電解質は構成されます共有結合、または電子が2つの原子で共有される化学結合。強力な電解質には少なくとも1つのイオン結合があり、1つの原子からの電子が別の原子に伝達され、2つのイオンが生成され、静電力によって一緒に保持されます。しかし、ほとんどの化学結合にはイオン性と共有の両方の特性があるため、化合物の電解強度の合理的な推定を行うには、化学の知識が必要です。

一般的に、ほとんどの有機酸とその塩、および有機塩基の塩は弱い電解質です。低水溶性の物質は、弱い電解質として分類される場合もあります。しかし、技術的には、溶解度は電解強度と同じではありません。

弱い電解質と強い電解質に加えて、非電解質は水溶液でかなりの程度にイオン化しない物質であり、その溶液は電気をまったく伝達しません。酸またはベースが含まれていない限り、ほとんどの有機物質機能性は、非伝導体であり、したがって非電解質です。たとえば、砂糖とアルコールは、酸性または塩基機能のない有機化合物であるため、溶液中にイオンを産生しません。