Was ist ein schwacher Elektrolyt?
Ein Elektrolyt ist eine chemische Substanz, die in Wasser auf Ionen oder geladene Atome auflöst, die die Lösung zu einem guten Stromleiter machen. Ein starker Elektrolyt ist im Allgemeinen in Wasser vollständig ionisiert und ergibt eine gleiche Anzahl von Kationen oder positiv geladenen Ionen und Anionen oder negativ geladenen Ionen. Ein schwacher Elektrolyt dagegen wird in Wasser nur geringfügig ionisieren und nur wenige Ionen produziert, sodass ihre Lösungen schlechte Stromleiter sind. Wenn ein starker Elektrolyt wie Tischsalz, NaCl, hinzugefügt wird, löst sich das Salz auf, um Na <-Sup>+ -Ionen und cl - -Ionen zu ergeben. Die Na + sind in der Lage, Elektronen aus dem negativen Pol der Stromquelle zu akzeptieren, während der CL - Elektronen zum positiven Pol transportiert wird, was zu einem Nettoflo führtW von Strom durch die Lösung. Je mehr Salz hinzugefügt wird, desto leitender wird die Lösung bis zum Sättigungspunkt. In einem schwachen Elektrolyten tritt diese Dissoziation in Ionen nur in geringem Maße auf, typischerweise viel weniger als 10%. Der große Großteil des schwachen Elektrolyten bleibt in seiner ursprünglichen gewerkschaftlichen Form in Lösung. In solchen Fällen sind nicht genügend Ionen vorhanden, um einen elektrischen Strom zu tragen.
Die Elektrolytstärke einer Substanz kann leicht bestimmt werden, indem die elektrische Leitfähigkeit einer Lösung der Substanz bekannter Konzentration gemessen wird. Tabellen sind verfügbar, in denen die q sp oder Ionenkonstante vieler Substanzen aufgeführt ist, was ein Maß für ihren Ionisationsgrad ist.
Einer schwacher Elektrolyt abgesehen von einem starken, wenn er seine chemische Formel inspiziert, ist nicht so einfach. Ein schwacher Elektrolyt besteht normalerweise ausKovalente Bindungen oder chemische Bindungen, in denen Elektronen von zwei Atomen geteilt werden. Ein starker Elektrolyt hat mindestens eine ionische Bindung, in der Elektronen aus einem Atom in ein anderes übertragen werden, um zwei Ionen zu produzieren, die dann durch elektrostatische Kräfte zusammengehalten werden. Die meisten chemischen Bindungen haben jedoch sowohl einen ionischen als auch kovalenten Charakter, und daher ist ein gewisses Kenntnis der Chemie erforderlich, um eine vernünftige Schätzung der Elektrolytstärke einer Verbindung vorzunehmen.
Im Allgemeinen sind die meisten organischen Säuren und ihre Salze und die Salze von organischen Basen schwache Elektrolyte. Eine Substanz mit niedriger Wasserlöslichkeit kann auch als schwacher Elektrolyt eingestuft werden. Technisch gesehen ist die Löslichkeit jedoch nicht die gleiche wie die elektrolytische Stärke.
Zusätzlich zu schwachen und starken Elektrolyten sind Nicht-Elektrolyte Substanzen, die in wässriger Lösung nicht zu maßgeblichem Maße ionisieren, und ihre Lösungen leisten überhaupt keine Elektrizität. Die meisten organischen Substanzen, es sei denn, sie enthalten eine Säure oder BaseFunktionen sind Nichtleiter und daher Nichtelektrolyte. Zucker und Alkohol sind beispielsweise organische Verbindungen ohne Säure- oder Basenfunktionalität und produzieren daher keine Ionen in Lösung.