Cos'è un elettrolita debole?

Un elettrolita è qualsiasi sostanza chimica che si dissolve in acqua per produrre ioni o atomi caricati, che rendono così la soluzione un buon conduttore di elettricità. Un elettrolita forte è generalmente completamente ionizzato in acqua e fornisce uguale un numero di cationi, ioni carichi positivi e anioni o ioni caricati negativamente. Un elettrolita debole, d'altra parte, ionizzerà solo leggermente in acqua e produrrà pochi ioni, quindi le loro soluzioni sono poveri conduttori di elettricità.

La stessa acqua pura non è un buon conduttore di elettricità e l'acqua distillata o deionizzata, da cui tutti gli ioni sono stati rimossi, non conducono prontamente una corrente elettrica. Se viene aggiunto un elettrolita forte come il sale da tavola, NaCl, tuttavia, il sale si dissolverà per dare ioni Na + e ioni Cl -. I Na + sono in grado di accettare elettroni dal polo negativo della fonte di alimentazione mentre il cl - trasporterà gli elettroni sul polo positivo, risultando in un FLO nettoW di elettricità attraverso la soluzione. Più sale è aggiunto, più conduttore la soluzione sarà, fino al punto di saturazione.

In un elettrolita debole, questa dissociazione negli ioni si verifica solo in piccola parte, in genere molto meno del 10%. La vasta maggior parte dell'elettrolita debole rimane nella sua forma originale sindacalizzata in soluzione. In tali casi, sono presenti ioni insufficienti per trasportare una corrente elettrica.

La resistenza elettrolitica di una sostanza può essere prontamente determinata misurando la conduttanza elettrica di una soluzione della sostanza di concentrazione nota. Le tabelle sono disponibili elencando q _sp o costante ionica di molte sostanze, che è una misura del loro grado di ionizzazione.

Raccontare un elettrolita debole a parte uno forte solo ispezionando la sua formula chimica non è così semplice. Un elettrolita debole di solito sarà composto dalegami covalenti o legami chimici in cui gli elettroni sono condivisi da due atomi. Un forte elettrolita avrà almeno un legame ionico, in cui gli elettroni di un atomo vengono trasferiti a un altro per produrre due ioni che vengono quindi tenuti insieme da forze elettrostatiche. La maggior parte dei legami chimici ha un po 'di carattere ionico e covalente, tuttavia, e quindi è necessaria una certa conoscenza della chimica per fare una stima ragionevole della resistenza elettrolitica di un composto.

In generale, tuttavia, la maggior parte degli acidi organici e i loro sali e i sali di basi organiche, sono elettroliti deboli. Una sostanza con bassa solubilità in acqua può anche essere classificata come un elettrolita debole. Tecnicamente, tuttavia, la solubilità non è uguale alla resistenza elettrolitica.

Oltre agli elettroliti deboli e forti, i non elettroliti sono sostanze che non ionizzano in alcuna misura apprezzabile in soluzione acquosa e le loro soluzioni non conducono affatto elettricità. La maggior parte delle sostanze organiche, a meno che non contengano acido o basefunzionalità, non conduttori e quindi non elettroliti. Lo zucchero e l'alcool, ad esempio, sono composti organici senza funzionalità acida o di base e quindi non produrranno ioni in soluzione.