약한 전해질은 무엇입니까?

전해질은 물에 용해되어 이온 또는 하전 된 원자를 생성하여 용액을 우수한 전기 전도체로 만드는 화학 물질입니다. 강한 전해질은 일반적으로 물에서 완전히 이온화되며 동일한 수의 양이온, 양으로 하전 된 이온, 음이온 또는 음으로 하전 된 이온을 제공합니다. 반면에 약한 전해질은 물에서 약간만 이온화되고 이온이 거의 생성되지 않으므로 용액은 전기 전도도가 좋지 않습니다.

순수한 물 자체는 좋은 전기 전도체가 아니며, 모든 이온이 제거 된 증류수 또는 탈 이온수는 쉽게 전류를 전도하지 않습니다. 그러나 식염 인 NaCl과 같은 강한 전해질을 첨가하면 염이 녹아 Na ⁺ 이온과 Cl 이온이 생성됩니다. Na ⁺ 는 전원의 음극에서 전자를 수용 할 수있는 반면 Cl-은 전자를 양극으로 전달하여 용액을 통해 순 전기 흐름을 생성합니다. 소금을 많이 넣으면 포화 점까지 용액이 더 많이 전도됩니다.

약한 전해질에서, 이온으로의이 해리는 단지 10 % 미만의 작은 정도로만 발생한다. 약한 전해질의 대부분은 원래 통합 된 형태로 용액에 남아 있습니다. 이러한 경우, 전류를 전달하기에 충분한 이온이 존재하지 않습니다.

알려진 농도의 물질의 용액의 전기 전도도를 측정함으로써 물질의 전해 강도를 쉽게 결정할 수있다. 많은 물질의 Q _sp 또는 이온 상수를 나열한 표를 사용할 수 있으며, 이는 이온화 정도의 척도입니다.

화학식을 검사하는 것만으로 약한 전해질과 강한 전해질을 구별하는 것은 그리 간단하지 않습니다. 약한 전해질은 일반적으로 공유 결합 또는 전자가 두 원자에 의해 공유되는 화학 결합으로 구성됩니다. 강한 전해질은 하나 이상의 이온 결합을 가질 것이며, 여기서 하나의 원자로부터 전자가 다른 원자로 이동하여 2 개의 이온을 생성 한 다음 정전기력에 의해 함께 유지된다. 그러나 대부분의 화학 결합은 일부 이온 특성과 공유 특성을 가지므로 화합물의 전해 강도를 합리적으로 추정하려면 화학 지식이 필요합니다.

그러나 일반적으로 대부분의 유기산과 그 염 및 유기 염기의 염은 약한 전해질입니다. 수용성이 낮은 물질은 또한 약한 전해질로 분류 될 수있다. 그러나, 기술적으로, 용해도는 전해 강도와 동일하지 않다.

비 전해질은 약하고 강한 전해질 외에도 수용액에서 어느 정도까지 이온화되지 않는 물질이며 용액은 전혀 전기를 전도하지 않습니다. 산 또는 염기 작용기를 포함하지 않는 한 대부분의 유기 물질은 비전 도체이므로 전해질이 아닙니다. 예를 들어 설탕과 알코올은 산 또는 염기 작용기가없는 유기 화합물이므로 용액에서 이온을 생성하지 않습니다.