약한 전해질은 무엇입니까?
전해질은 물에 용해되어 이온을 생산하거나 하전 된 원자를 생산하는 화학 물질이므로 용액을 우수한 전기 도체로 만듭니다. 강한 전해질은 일반적으로 물에서 완전히 이온화되며 동일한 수의 양이온, 양으로 충전 된 이온, 음이온 또는 음으로 하전 된 이온을 제공합니다. 반면에, 약한 전해질은 물에서 약간의 이온화하고 이온이 거의 없으므로 용액은 전기가 열악하지 않습니다.
순수한 물 자체는 전기의 좋은 도체가 아니며 모든 이온이 제거 된 증류수 또는 탈 이온수는 전기 전류를 쉽게 전이시키지 않습니다. 그러나 테이블 소금과 같은 강한 전해질, NaCl이 첨가되면, 소금은 Na
약한 전해질에서, 이온으로 의이 해리는 전형적으로 10%미만으로 만 발생합니다. 약한 전해질의 광대 한 대량은 솔루션에서 원래 결합 형태로 남아 있습니다. 그러한 경우, 전류를 운반하기 위해 이온이 충분하지 않습니다.
물질의 전해 강도는 알려진 농도의 물질의 용액의 전기 컨덕턴스를 측정함으로써 쉽게 결정될 수있다. 테이블은 q sp 또는 많은 물질의 이온 상수를 나열합니다. 이는 이온화 정도의 척도입니다.
화학적 공식을 검사하는 것만으로 강한 전해질을 제외하고 약한 전해질을 말하는 것은 간단하지 않습니다. 약한 전해질은 일반적으로 구성됩니다공유 결합 또는 전자가 두 개의 원자에 의해 공유되는 화학적 결합. 강한 전해질은 하나 이상의 이온 결합을 가질 것이며, 여기서 하나의 원자로부터의 전자는 다른 원자로 전달되어 2 개의 이온을 생성 한 다음 정전기력에 의해 함께 유지된다. 그러나 대부분의 화학적 결합에는 일부 이온 성 및 공유 특성이 있으므로 화합물의 전해 강도에 대한 합리적인 추정을 위해 화학에 대한 지식이 필요합니다.
그러나일반적으로 대부분의 유기산과 소금 및 유기 염기의 염은 약한 전해질입니다. 수용성이 낮은 물질은 또한 약한 전해질로 분류 될 수 있습니다. 그러나 기술적으로 용해도는 전해 강도와 동일하지 않습니다.
약하고 강한 전해질 외에도 비 전해질은 수용액에서 상당히 이온화되지 않는 물질이며, 해당 용액은 전기를 전혀 전도하지 않습니다. 산이나 염기를 함유하지 않는 한 대부분의 유기 물질기능성은 비전 도자이므로 전해질이 아닙니다. 예를 들어, 설탕과 알코올은 산 또는 염기 기능이없는 유기 화합물이므로 용액에서 이온을 생성하지 않습니다.