Qu'est-ce qu'un électrolyte faible?
Un électrolyte est une substance chimique qui se dissout dans l'eau pour produire des ions ou des atomes chargés, faisant ainsi de la solution un bon conducteur d'électricité. Un électrolyte fort est généralement complètement ionisé dans l'eau et donne un nombre égal de cations, ou d'ions chargés positivement, et d'anions, ou d'ions chargés négativement. En revanche, un électrolyte faible ne s'ionise que légèrement dans l'eau et ne produit que peu d'ions. Par conséquent, leurs solutions sont de mauvais conducteurs d'électricité.
L’eau pure en elle-même n’est pas un bon conducteur d’électricité, et l’eau distillée ou désionisée, à laquelle tous les ions ont été éliminés, ne conduira pas facilement un courant électrique. Si un électrolyte fort tel que le sel de table, NaCl, est ajouté, le sel se dissoudra pour donner des ions Na + et des ions Cl - . Le Na + est capable d’accepter des électrons du pôle négatif de la source d’alimentation, tandis que le Cl - transportera des électrons vers le pôle positif, ce qui se traduira par un flux net d’électricité à travers la solution. Plus vous ajoutez de sel, plus la solution sera conductrice, jusqu’à saturation.
Dans un électrolyte faible, cette dissociation en ions ne se produit que dans une faible mesure, généralement beaucoup moins de 10%. La grande majorité de l'électrolyte faible reste dans sa forme originale, en solution. Dans de tels cas, les ions présents sont insuffisants pour transporter un courant électrique.
La force électrolytique d'une substance peut être facilement déterminée en mesurant la conductance électrique d'une solution de la substance de concentration connue. Il existe des tableaux indiquant la constante Qsp ou la constante ionique de nombreuses substances, ce qui permet de mesurer leur degré d'ionisation.
Dire un électrolyte faible en dehors d'un électrolyte fort simplement en inspectant sa formule chimique n'est pas si simple. Un électrolyte faible sera généralement composé de liaisons covalentes, ou de liaisons chimiques dans lesquelles les électrons sont partagés par deux atomes. Un électrolyte fort aura au moins une liaison ionique, dans laquelle les électrons d'un atome sont transférés à un autre pour produire deux ions qui sont ensuite maintenus ensemble par des forces électrostatiques. Cependant, la plupart des liaisons chimiques ont à la fois un caractère ionique et covalent. Par conséquent, certaines connaissances en chimie sont nécessaires pour pouvoir estimer de manière raisonnable la résistance électrolytique d'un composé.
En général, cependant, la plupart des acides organiques et leurs sels, ainsi que les sels de bases organiques, sont des électrolytes faibles. Une substance peu soluble dans l’eau peut également être classée comme électrolyte faible. Techniquement, cependant, la solubilité n’est pas la même chose que la force électrolytique.
En plus des électrolytes faibles et forts, les non-électrolytes sont des substances qui ne s'ionisent pas de manière appréciable en solution aqueuse, et leurs solutions ne conduisent pas l'électricité du tout. La plupart des substances organiques, à moins qu'elles ne contiennent une fonctionnalité acide ou basique, sont non conductrices et donc non électrolytes. Le sucre et l'alcool, par exemple, sont des composés organiques sans fonctionnalité acide ou base et ne produiront donc pas d'ions en solution.