O que é um eletrólito fraco?

Um eletrólito é qualquer substância química que se dissolva na água para produzir íons, ou átomos carregados, que assim tornam a solução um bom condutor de eletricidade. Um eletrólito forte é geralmente completamente ionizado na água e fornece um número igual de cátions, ou íons carregados positivamente, e ânions, ou íons carregados negativamente. Um eletrólito fraco, por outro lado, ioniza apenas ligeiramente na água e produzirá poucos íons; portanto, suas soluções são condutoras de eletricidade. Se um eletrólito forte como sal de mesa, NaCl, for adicionado, no entanto, o sal se dissolverá para dar íons Na + e cl -. Os Na + são capazes de aceitar elétrons do pólo negativo da fonte de energia, enquanto o cl - transportará elétrons para o poste positivo, resultando em um FLO líquidoW de eletricidade através da solução. Quanto mais sal é adicionado, mais conduzindo a solução será, até o ponto de saturação. A grande maior parte do eletrólito fraco permanece em sua forma sindicalizada original em solução. Nesses casos, não há íons insuficientes presentes para transportar uma corrente elétrica.

A resistência eletrolítica de uma substância pode ser facilmente determinada medindo a condutância elétrica de uma solução de substância de concentração conhecida. As tabelas estão disponíveis listando o q sp ou constante de íons de muitas substâncias, que é uma medida de seu grau de ionização.

contar a um eletrólito fraco, além de um forte, apenas inspecionar sua fórmula química não é tão direto. Um eletrólito fraco geralmente será composto deligações covalentes, ou ligações químicas nas quais os elétrons são compartilhados por dois átomos. Um eletrólito forte terá pelo menos uma ligação iônica, na qual os elétrons de um átomo são transferidos para outro para produzir dois íons que são mantidos juntos por forças eletrostáticas. A maioria das ligações químicas tem um caráter iônico e covalente, no entanto, e, portanto, é necessário algum conhecimento de química para fazer uma estimativa razoável da força eletrolítica de um composto.

Em geral, porém, a maioria dos ácidos orgânicos e seus sais e os sais de bases orgânicas são eletrólitos fracos. Uma substância com baixa solubilidade em água também pode ser classificada como um eletrólito fraco. Tecnicamente, no entanto, a solubilidade não é a mesma que a força eletrolítica.

Além de eletrólitos fracos e fortes, os não eletrólitos são substâncias que não ionizam em nenhuma extensão apreciável em solução aquosa, e suas soluções não conduzem eletricidade. A maioria das substâncias orgânicas, a menos que contenham um ácido ou basefuncionalidade, não são condutores e, portanto, não eletrólitos. O açúcar e o álcool, por exemplo, são compostos orgânicos sem funcionalidade ácida ou base e, portanto, não produzirão íons em solução.