O que é um eletrólito fraco?

Um eletrólito é qualquer substância química que se dissolve na água para produzir íons ou átomos carregados, o que torna a solução um bom condutor de eletricidade. Um eletrólito forte geralmente é completamente ionizado em água e fornece um número igual de cátions, ou íons com carga positiva e ânions, ou íons com carga negativa. Um eletrólito fraco, por outro lado, ionizará apenas um pouco na água e produzirá poucos íons; portanto, suas soluções são maus condutores de eletricidade.

A água pura em si não é um bom condutor de eletricidade, e a água destilada ou desionizada, da qual todos os íons foram removidos, não conduz facilmente uma corrente elétrica. Se um eletrólito forte como o sal de mesa, NaCl, for adicionado, no entanto, o sal se dissolverá para dar íons Na ⁺ e íons Cl ^- . Os Na ⁺ são capazes de aceitar elétrons do pólo negativo da fonte de energia, enquanto o Cl ^- transportará elétrons para o pólo positivo, resultando em um fluxo líquido de eletricidade através da solução. Quanto mais sal for adicionado, mais conduzirá a solução, até o ponto de saturação.

Em um eletrólito fraco, essa dissociação em íons ocorre apenas em pequena extensão, geralmente muito menos que 10%. A grande maioria do eletrólito fraco permanece em sua forma sindicalizada original em solução. Nesses casos, há íons insuficientes para transportar uma corrente elétrica.

A força eletrolítica de uma substância pode ser facilmente determinada medindo a condutância elétrica de uma solução da substância de concentração conhecida. Estão disponíveis tabelas listando a constante Q _sp ou íon de muitas substâncias, que é uma medida do seu grau de ionização.

Diferenciar um eletrólito fraco de um forte apenas inspecionando sua fórmula química não é tão simples. Um eletrólito fraco geralmente será composto de ligações covalentes ou químicas nas quais os elétrons são compartilhados por dois átomos. Um eletrólito forte terá pelo menos uma ligação iônica, na qual elétrons de um átomo são transferidos para outro para produzir dois íons que são mantidos juntos por forças eletrostáticas. No entanto, a maioria das ligações químicas possui algum caráter iônico e covalente e, portanto, é necessário algum conhecimento de química para fazer uma estimativa razoável da força eletrolítica de um composto.

Em geral, porém, a maioria dos ácidos orgânicos e seus sais, e os sais de bases orgânicas, são eletrólitos fracos. Uma substância com baixa solubilidade em água também pode ser classificada como um eletrólito fraco. Tecnicamente, no entanto, solubilidade não é o mesmo que força eletrolítica.

Além dos eletrólitos fracos e fortes, os não eletrólitos são substâncias que não se ionizam em extensão considerável em solução aquosa, e suas soluções não conduzem eletricidade. A maioria das substâncias orgânicas, a menos que contenham uma funcionalidade ácida ou básica, são não condutores e, portanto, não eletrólitos. Açúcar e álcool, por exemplo, são compostos orgânicos sem funcionalidade ácida ou básica e, portanto, não produzem íons em solução.