Co to jest słaby elektrolit?

Elektrolit to każda substancja chemiczna, która rozpuszcza się w wodzie w celu wytwarzania jonów lub naładowanych atomów, które w ten sposób sprawiają, że roztwór jest dobrym przewodnikiem energii elektrycznej. Silny elektrolit jest ogólnie całkowicie zjonizowany w wodzie i daje równą liczbę kationów lub dodatnio naładowanych jonów oraz anionów lub ujemnie naładowanych jonów. Z drugiej strony słaby elektrolit jonizuje tylko nieznacznie w wodzie i wytworzy niewiele jonów, więc ich roztwory są słabymi przewodnikami elektryczności.

sama woda nie jest dobrym przewodnikiem energii elektrycznej, a wodę destylowaną lub dejonizowaną, z której wszystkie jony zostały usunięte, nie będą łatwo wykonywać prądu elektrycznego. Jeśli jednak dodaje się silny elektrolit, taki jak sól stołowa, NaCl, sól rozpuści się, aby nadać jonom Na ⁺ i jony Cl ^-. Na + są w stanie zaakceptować elektrony z bieguna ujemnego źródła zasilania, podczas gdy cl ^{- przetransportuje elektrony na dodatni biegun, co powoduje flo netto floW elektryczności poprzez rozwiązanie. Im więcej soli, tym bardziej będzie prowadzenie roztworu, aż do nasycenia.}

w słabym elektrolicie, ta dysocjacja na jony występuje tylko w niewielkim stopniu, zwykle znacznie mniej niż 10%. Ogromna większość słabego elektrolitu pozostaje w pierwotnej zrzeszonej formie w roztworze. W takich przypadkach istnieją niewystarczające jony do przenoszenia prądu elektrycznego.

Siła elektrolityczna substancji można łatwo określić poprzez pomiar przewodności elektrycznej roztworu substancji o znanym stężeniu. Dostępne są tabele, wymieniając q _sp lub stałą jonową wielu substancji, co jest miarą ich stopnia jonizacji.

Mówienie słabego elektrolitu oprócz silnego, po prostu sprawdzając jego wzór chemiczny, nie jest tak proste. Zwykle składa się słaby elektrolitwiązania kowalencyjne lub wiązania chemiczne, w których elektrony są dzielone przez dwa atomy. Silny elektrolit będzie miał co najmniej jedno wiązanie jonowe, w którym elektrony z jednego atomu są przenoszone do drugiego w celu wytworzenia dwóch jonów, które są następnie utrzymywane przez siły elektrostatyczne. Większość wiązań chemicznych ma jednak zarówno jakiś jonowy, jak i kowalencyjny charakter, a zatem wymagana jest pewna wiedza na temat chemii, aby dokonać rozsądnego oszacowania siły elektrolitycznej związku.

Zasadniczo jednak większość kwasów organicznych i ich soli oraz sole zasad organicznych to słabe elektrolity. Substancję o niskiej rozpuszczalności w wodzie można również zaklasyfikować jako słaby elektrolit. Technicznie jednak rozpuszczalność nie jest taka sama jak wytrzymałość elektrolityczna.

Oprócz słabych i silnych elektrolitów, nieelektrolity są substancjami, które nie jonizują w znacznym stopniu w roztworze wodnym, a ich roztwory w ogóle nie prowadzą energii elektrycznej. Większość substancji organicznych, chyba że zawierają one kwas lub zasadęFunkcjonalność, nie są przewodnikami, a zatem nieelektrolity. Na przykład cukier i alkohol są związkami organicznymi bez funkcjonalności kwasu lub zasady, a zatem nie będą wytwarzać jonów w roztworze.