Hva er en svak elektrolytt?
En elektrolytt er ethvert kjemisk stoff som løses opp i vann for å produsere ioner, eller ladede atomer, som dermed gjør løsningen til en god elektrisitetsleder. En sterk elektrolytt er generelt fullstendig ionisert i vann og gir like antall kationer, eller positivt ladede ioner, og anioner, eller negativt ladede ioner. En svak elektrolytt, derimot, vil bare ionisere litt i vann og produsere få ioner, så løsningene deres er dårlige ledere av elektrisitet.
Rent vann i seg selv er ikke en god leder av elektrisitet, og destillert eller avionisert vann, som alle ioner er fjernet, vil ikke lett gjennomføre en elektrisk strøm. Hvis en sterk elektrolytt som bordsalt, NaCl, tilsettes, vil saltet oppløses for å gi Na + ioner og Cl - ioner. Na + er i stand til å akseptere elektroner fra den negative polen til strømkilden mens CL - vil transportere elektroner til den positive polen, noe som resulterer i en netto FLOw av elektrisitet gjennom løsningen. Jo mer salt som tilsettes, jo mer ledende løsning vil være, opp til metningspunktet.
I en svak elektrolytt skjer denne dissosiasjonen i ioner bare i liten grad, vanligvis mye mindre enn 10%. Den enorme hoveddelen av den svake elektrolytten forblir i sin opprinnelige unioniserte form i løsning. I slike tilfeller er det utilstrekkelige ioner til stede for å bære en elektrisk strøm.
Den elektrolytiske styrken til et stoff kan lett bestemmes ved å måle den elektriske konduktansen av en løsning av stoffet med kjent konsentrasjon. Tabeller er tilgjengelige som viser q
å fortelle en svak elektrolytt bortsett fra en sterk bare ved å inspisere den kjemiske formelen er ikke så grei. En svak elektrolytt vil vanligvis være sammensatt avKovalente bindinger, eller kjemiske bindinger der elektroner deles av to atomer. En sterk elektrolytt vil ha minst en ionisk binding, der elektroner fra ett atom overføres til et annet for å produsere to ioner som deretter holdes sammen av elektrostatiske krefter. De fleste kjemiske bindinger har imidlertid både noen ioniske og kovalente karakter
Generelt sett er de fleste organiske syrer og salter og salter av organiske baser svake elektrolytter. Et stoff med lav vannløselighet kan også klassifiseres som en svak elektrolytt. Teknisk sett er imidlertid løselighet ikke den samme som elektrolytisk styrke.
I tillegg til svake og sterke elektrolytter, er ikke-elektrolytter stoffer som ikke ioniserer i noen betydelig grad i vandig løsning, og løsningene deres utfører ikke strøm i det hele tatt. De fleste organiske stoffer, med mindre de inneholder en syre eller basefunksjonalitet, er ikke-ledere og derfor ikke-elektrolytter. Sukker og alkohol, for eksempel, er organiske forbindelser uten syre- eller basefunksjonalitet og vil derfor ikke produsere ioner i løsning.