Co je to slabý elektrolyt?

Elektrolyt je jakákoli chemická látka, která se rozpouští ve vodě za účelem produkce iontů nebo nabitých atomů, díky nimž je roztok dobrým vodičem elektřiny. Silný elektrolyt je obecně zcela ionizován ve vodě a dává stejný počet kationtů nebo pozitivně nabitých iontů a aniontů nebo negativně nabité ionty. Slabý elektrolyt, na druhé straně, bude ionizovat jen nepatrně ve vodě a produkovat několik iontů, takže jejich roztoky jsou špatnými vodiči elektřiny. Pokud se však přidá silný elektrolyt, jako je stolní sůl, NaCl, sůl se rozpustí, aby poskytla na ⁺ ionty a ionty Cl ^{-. Na + jsou schopny přijímat elektrony z negativního pólu zdroje energie, zatímco Cl - přepraví elektrony do pozitivního pólu, což povede k síti FloW elektřiny prostřednictvím řešení. Čím více soli se přidává, tím více je roztok, až do bodu nasycení. Obrovská většina slabého elektrolytu zůstává v jeho původní formě v roztoku. V takových případech není přítomno nedostatečné ionty pro přepravu elektrického proudu.}

Elektrolytická pevnost látky lze snadno určit měřením elektrické vodivosti roztoku látky známé koncentrace. Tabulky jsou k dispozici seznamem Q _SP nebo iontová konstanta mnoha látek, což je míra jejich stupně ionizace.

Vyprávění slabého elektrolytu kromě silného pouhých inspekcí jeho chemického vzorce není tak jednoduchý. Slabý elektrolyt bude obvykle složenKovalentní vazby nebo chemické vazby, ve kterých jsou elektrony sdíleny dvěma atomy. Silný elektrolyt bude mít alespoň jednu iontovou vazbu, ve které jsou elektrony z jednoho atomu přeneseny do jiného, ​​aby se vytvořily dva ionty, které jsou pak drženy pohromadě elektrostatickými silami. Většina chemických vazeb má však určitý iontový i kovalentní charakter, a proto je nutná určitá znalost chemie k provedení přiměřeného odhadu elektrolytické síly sloučeniny.

Obecně však většina organických kyselin a jejich soli a soli organických bází jsou slabé elektrolyty. Látka s nízkou rozpustností vody může být také klasifikována jako slabý elektrolyt. Technicky však rozpustnost není stejná jako elektrolytická síla.

Kromě slabých a silných elektrolytů jsou neelektrolyty látky, které v vodném roztoku neionizují v žádné značné míře a jejich roztoky vůbec nekoná elektřinu. Většina organických látek, pokud neobsahují kyselinu nebo základnufunkce, jsou nevodiče, a proto neelektrolyty. Například cukr a alkohol jsou organické sloučeniny bez funkce kyseliny nebo bází, a proto nebudou produkovat ionty v roztoku.