¿Cuál es la ley de Henry?

En la ciencia de la química, la ley de Henry es una ley de gas que indica que la masa de un gas disolvente dentro de una cierta cantidad de líquido es igualmente proporcional a la presión ejercida sobre el gas. En pocas palabras, cuanta más presión haya, más gas puede disolverse y mezclarse con el líquido. La ley de gas de Henry también establece que la solubilidad del gas es inversamente proporcional a la temperatura. Si hay un aumento en la temperatura, la solubilidad del gas disminuye.

El establecimiento de la ley de Henry se atribuye a William Henry, quien en el siglo XIX, experimentó con gases contenidos en agua, utilizando diferentes temperaturas y presiones. En términos formulados, la ley de gas se puede resumir de esta manera: P = khc, donde "P" representa la presión parcial del gas, y la C es la concentración del soluto. El KH es la variable constante, dependiendo de qué gas se analice. La fórmula también se puede expresar en otras formas inversas, como kh, pc = p/c o kh, cp = c/p.

El principio de la ley de Henry se entiende más fácilmente cuando se aplica en objetos cotidianos, como en los refrescos, cuando se trata del elemento de presión. Uno puede notar que una bebida carbonatada burbujea y forma burbujas cuando se retira la tapa de la botella y se libera presión, prueba de que el gas carbono también se libera. Si la tapa de la botella se mantiene encendida, la presión dentro de alguna manera fuerza y ​​presiona el carbono para disolverse en el líquido azucarado, lo que demuestra que una mayor cantidad de presión da como resultado que el gas se disuelva. Es por eso que los refrescos no saben tan deliciosos cuando están expuestos en el aire durante demasiado tiempo, ya que ya se ha liberado mucho carbono.

La ley de

Henry también puede ser experimentada por buzos que generalmente se sienten más pesados ​​cuanto más descienden en aguas más profundas. Esto se debe a que el nitrógeno es absorbido más por los tejidos corporales debido al aumento de la presión bajo el agua. Cuando los buzos nadan, experimentan un liSentimiento de GHTER debido a la liberación de gases, una ocurrencia muy similar de los carbonos que salen de los refrescos. Sin embargo, se recomienda a los buzos contra el ascenso a la superficie demasiado rápido, ya que esto puede conducir a la enfermedad de la descompresión, en la que los gases se liberan en todo el cuerpo y pueden causar dolor severo, inflamación e incluso convulsiones.

El elemento de temperatura en la ley de Henry también se puede ver en bebidas de refrescos, o en cualquier líquido que contenga gas, para el asunto. Como se dijo antes, la solubilidad del gas disminuye cuando la temperatura aumenta, como se observa cuando el agua se hierve y se forman burbujas de gas en la superficie. Esto también explica por qué los buzos experimentados no se empapan en un baño caliente justo después del buceo, porque el agua caliente hace que un nitrógeno menos soluble que se separa del cuerpo, causando enfermedades de descompresión.

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