Hva er Henrys lov?

I kjemivitenskapen er Henrys lov en gasslov som sier at massen av en oppløsende gass i en viss mengde væske er like proporsjonal med trykket som utøves på gassen. Enkelt sagt, jo mer trykk det er, jo mer gass kan oppløses og blandes i væsken. Henrys gasslov sier også at gassens løselighet er omvendt proporsjonal med temperaturen. Hvis det er en økning i temperaturen, reduseres gassens løselighet.

Etableringen av Henrys lov tilskrives William Henry, som på 1800-tallet eksperimenterte med gasser inneholdt i vann ved bruk av forskjellige temperaturer og trykk. Formelt sett kan gassloven oppsummeres på denne måten: p = khc, der "p" representerer gassens deltrykk, og c er løslatets konsentrasjon. Kh er den konstante variabelen, avhengig av hvilken gass som analyseres. Formelen kan også uttrykkes i andre inverse former, for eksempel kh, pc = p / c eller kh, cp = c / p.

Prinsippet i Henrys lov blir lettere forstått når det brukes i hverdagsgjenstander, for eksempel i brus, når det gjelder trykkelement. Man kan legge merke til at en kullsyreholdig drikk fiser og danner bobler når flaskelokket fjernes og trykket frigjøres, noe som er et bevis på at også karbongassen frigjøres. Hvis flaskehetten forblir på, tvinger presset på en eller annen måte på og presser på karbonet for å oppløses i den sukkerholdige væsken, noe som viser at en høyere mengde trykk resulterer i at gassen blir oppløst. Dette er grunnen til at brus ikke smaker like deilig når de blir utsatt i luften for lenge, ettersom det allerede er gitt ut mye karbon.

Henrys lov kan også oppleves av dykkere som vanligvis føler seg tyngre jo mer de stiger ned i dypere farvann. Dette er fordi nitrogenet blir absorbert mer av kroppslige vev på grunn av det økte trykket under vann. Når dykkere svømmer opp, opplever de en lettere følelse på grunn av frigjøring av gasser, en veldig lignende forekomst av karbonatene som svirrer ut av brus. Dykkere anbefales imidlertid å stige opp til overflaten for raskt, da dette kan føre til dekompresjonssykdom, der gassene frigjøres over hele kroppen og kan forårsake sterke smerter, betennelser og til og med anfall.

Elementet av temperatur i Henrys lov kan også sees i brusdrikker, eller en hvilken som helst gassholdig væske, for saken. Som sagt før, avtar gassens løselighet når temperaturen øker, som observert når vann kokes og det dannes gassbobler på overflaten. Dette forklarer også hvorfor erfarne dykkere ikke suger seg i et varmt bad rett etter dykking, fordi det varme vannet sørger for et mindre løselig nitrogen som bryter vekk fra kroppen og forårsaker dekompresjonssyke.