헨리의 법칙은 무엇입니까?

화학 과학에서 Henry의 법칙은 특정 양의 액체 내에서 용해 기체의 질량이 기체에 가해지는 압력에 동일하게 비례한다는 기체 법칙입니다. 간단히 말해서 압력이 높을수록 더 많은 가스가 용해되어 액체에 혼합 될 수 있습니다. Henry의 가스 법칙에 따르면 가스의 용해도는 온도에 반비례합니다. 온도가 상승하면 가스의 용해도가 감소합니다.

헨리의 법칙은 1800 년대에 다른 온도와 압력을 사용하여 물에 포함 된 가스를 실험 한 윌리엄 헨리 (William Henry)에 기인합니다. 공식적으로 가스 법칙은 다음과 같이 요약 할 수 있습니다. p = khc. 여기서 "p"는 가스의 분압을 나타내고, c는 용질의 농도입니다. kh는 분석되는 가스에 따라 상수 변수입니다. 공식은 kh, pc = p / c 또는 kh, cp = c / p와 같은 다른 역 형식으로 표현 될 수도 있습니다.

헨리의 법칙은 압력 요소와 관련하여 청량 음료와 같은 일상적인 물건에 적용될 때 더 쉽게 이해됩니다. 보틀 캡을 제거하고 압력을 해제 할 때 탄산 음료가 거품을 일으켜 거품이 발생 함을 알 수 있습니다. 탄소 가스도 배출되고 있다는 증거입니다. 보틀 캡이 계속 켜져 있으면 내부 압력이 어떻게 든 힘을 가해 탄소로 가압되어 설탕 액체에 용해되어 더 많은 양의 압력이 가스가 용해됨을 증명합니다. 많은 양의 탄소가 이미 방출되어 있기 때문에 청량 음료가 너무 오랫동안 공기 중에 노출되면 맛이 좋지 않습니다.

헨리의 법칙은 또한 깊은 물 속으로 내려 갈수록 무겁게 느껴지는 다이버들도 경험할 수 있습니다. 이것은 수중의 압력 증가로 인해 신체 조직에 질소가 더 많이 흡수되기 때문입니다. 다이버들이 수영을 할 때, 가스 방출로 인해 가벼운 느낌을 경험할 수 있습니다. 이는 탄산 음료에서 매우 유사한 탄소가 발생합니다. 그러나 다이버는 너무 빨리 표면으로 올라가는 것을 피하는 것이 좋습니다. 감압병으로 이어질 수 있으며, 이로 인해 가스가 몸 전체로 방출되어 심한 통증, 염증 및 발작을 유발할 수 있습니다.

헨리의 법칙에서 온도의 요소는 또한 탄산 음료 음료 또는 가스 함유 액체에서도 볼 수 있습니다. 전술 한 바와 같이, 물이 끓고 표면에 기체 기포가 형성 될 때 관찰되는 바와 같이, 온도가 증가하면 기체의 용해도가 감소한다. 이것은 또한 경험 많은 다이버들이 다이빙 직후 온수 욕조에 몸을 담그지 않는 이유를 설명합니다. 온수는 몸에서 떨어져 녹는 용해도가 낮은 질소를 만들어 감압병을 유발하기 때문입니다.