Jakie jest prawo Henry'ego?

W nauce o chemii prawo Henry'ego jest prawem gazowym stwierdzającym, że masa rozpuszczającego się gazu w określonej ilości cieczy jest równie proporcjonalna do ciśnienia wywieranego na gaz. Mówiąc najprościej, im więcej ciśnienia, tym więcej gazu może rozpuścić i wtopić się w ciecz. Prawo gazowe Henry'ego stwierdza również, że rozpuszczalność gazu jest odwrotnie proporcjonalna do temperatury. Jeśli nastąpi wzrost temperatury, rozpuszczalność gazu zmniejsza się.

Ustanowienie prawa Henry'ego jest przypisywane Williamowi Henry'emu, który w 1800 roku eksperymentował z gazami zawartymi w wodzie, stosując różne temperatury i ciśnienia. W kategoriach formalnych prawo gazowe można w ten sposób podsumować: P = KHC, gdzie „P” reprezentuje ciśnienie częściowe gazu, a C jest stężeniem substancji rozpuszczonej. KH jest stałą zmienną, w zależności od analizy gazu. Wzór można również wyrazić w innych formach odwrotnych, takich jak KH, PC = P/C lub KH, CP = C/P.

Zasada prawa Henry'ego jest łatwiejsza do zrozumienia, gdy jest stosowana w codziennych obiektach, na przykład w napojach bezalkoholowych, gdy dotyczy elementu presji. Można zauważyć, że napój gazowany gazowy i tworzy pęcherzyki po usunięciu nasadki butelek i uwolnienia ciśnienia, dowód, że gaz węglowy jest również uwalniany. Jeśli czapka butelkowa pozostaje włączona, ciśnienie wewnątrz w jakiś sposób wymusza i naciska na węgiel, aby rozpuścić się w cieczy sugerowanej, co dowodzi, że większa ilość ciśnienia powoduje rozpuszczenie gazu. Właśnie dlatego napoje bezalkoholowe nie smakują tak pyszne, gdy są one zbyt długo narażone w powietrzu, jak dużo węgla zostało już uwolnione.

Prawa

Henry'ego może również doświadczać nurkowie, którzy zwykle czują się ciężsi, im bardziej schodzą w głębsze wody. Wynika to z faktu, że azot jest bardziej wchłaniany przez tkanki ciała z powodu zwiększonego ciśnienia pod wodą. Kiedy nurkowie płyną, doświadczają litUczucie Ghtera z powodu uwolnienia gazów, bardzo podobne występowanie węgli wypływających z sody. Zaleca się jednak zbyt szybko wznoszącym się na powierzchni, ponieważ może to prowadzić do choroby dekompresyjnej, w której gazy są uwalniane na całym ciele i mogą powodować silny ból, stan zapalny, a nawet napady.

Element temperatury w prawie Henry'ego może być również widoczny w napojach sodowych lub w dowolnym cieczy zawierającej gaz. Jak powiedziano wcześniej, rozpuszczalność gazu maleje, gdy temperatura rośnie, jak zaobserwowano, gdy woda jest gotowana, a na powierzchni tworzą się pęcherzyki gazowe. To wyjaśnia również, dlaczego doświadczeni nurkowie nie zanurzają się w gorącej kąpieli zaraz po nurkowaniu, ponieważ gorąca woda stanowi mniej rozpuszczalny azot, który odrywa się od organizmu, powodując chorobę dekompresyjną.