Jakie jest prawo Henry'ego?
W nauce chemii prawo Henry'ego jest prawem gazowym stwierdzającym, że masa rozpuszczającego się gazu w pewnej ilości cieczy jest równie proporcjonalna do ciśnienia wywieranego na gaz. Mówiąc najprościej, im większe ciśnienie, tym więcej gazu może się rozpuścić i wtopić w ciecz. Prawo Henry'ego dotyczące gazu mówi również, że rozpuszczalność gazu jest odwrotnie proporcjonalna do temperatury. Jeśli nastąpi wzrost temperatury, rozpuszczalność gazu spada.
Ustanowienie prawa Henry'ego przypisuje się Williamowi Henrykowi, który w 1800 roku eksperymentował z gazami zawartymi w wodzie, stosując różne temperatury i ciśnienia. Pod względem formalnym prawo gazu można podsumować w następujący sposób: p = khc, gdzie „p” oznacza ciśnienie cząstkowe gazu, a c jest stężeniem substancji rozpuszczonej. Kh jest zmienną stałą, zależną od tego, który gaz jest analizowany. Wzór można również wyrazić w innych formach odwrotnych, takich jak kh, pc = p / c lub kh, cp = c / p.
Zasada prawa Henry'ego jest łatwiejsza do zrozumienia w przypadku przedmiotów codziennego użytku, takich jak napoje bezalkoholowe, jeśli chodzi o element nacisku. Można zauważyć, że gazowany napój gazuje i tworzy bąbelki, gdy korek butelki zostanie zdjęty i ciśnienie zostanie zwolnione, co jest dowodem, że gaz węglowy jest również uwalniany. Jeśli zakrętka butelki pozostaje włączona, ciśnienie wewnątrz niej w jakiś sposób zmusza i naciska na węgiel, aby rozpuścił się w słodzonej cieczy, co dowodzi, że wyższa wartość ciśnienia powoduje rozpuszczenie gazu. Właśnie dlatego napoje bezalkoholowe nie smakują tak smacznie, gdy są zbyt długo wystawione w powietrzu, ponieważ uwolniono już dużo węgla.
Prawo Henry'ego może być również doświadczane przez nurków, którzy zwykle czują się ciężsi, im bardziej schodzą w głębsze wody. Wynika to z faktu, że azot jest bardziej wchłaniany przez tkanki ciała z powodu zwiększonego ciśnienia pod wodą. Kiedy nurkowie pływają w górę, odczuwają jaśniejsze uczucie z powodu wydzielania się gazów, bardzo podobne występowanie atomów węgla wydzielających się z sody. Nurkom zaleca się jednak, aby zbyt szybko nie wynurzali się na powierzchnię, ponieważ może to prowadzić do choroby dekompresyjnej, w której gazy uwalniane są w całym ciele i mogą powodować silny ból, zapalenie, a nawet drgawki.
Element temperatury w prawie Henry'ego można również zobaczyć w napojach gazowanych lub w dowolnym płynie zawierającym gaz. Jak powiedziano wcześniej, rozpuszczalność gazu maleje wraz ze wzrostem temperatury, co obserwuje się po zagotowaniu wody i tworzeniu się pęcherzyków gazu na powierzchni. To wyjaśnia również, dlaczego doświadczeni nurkowie nie zanurzają się w gorącej kąpieli zaraz po nurkowaniu, ponieważ gorąca woda tworzy mniej rozpuszczalny azot, który odrywa się od ciała, powodując chorobę dekompresyjną.