Qual è la legge di Henry?
Nella scienza della chimica, la legge di Henry è una legge del gas che afferma che la massa di un gas che si dissolve all'interno di una certa quantità di liquido è ugualmente proporzionale alla pressione esercitata sul gas. In poche parole, più pressione c'è, più gas può dissolversi e fondersi nel liquido. La legge del gas di Henry afferma inoltre che la solubilità del gas è inversamente proporzionale alla temperatura. Se si verifica un aumento della temperatura, la solubilità del gas diminuisce.
L'istituzione della legge di Henry è attribuita a William Henry, che nel 1800, ha sperimentato i gas contenuti nell'acqua, usando temperature e pressioni diverse. In termini di formula, la legge del gas può essere riassunta in questo modo: p = khc, dove "p" rappresenta la pressione parziale del gas e la c è la concentrazione del soluto. Il kh è la variabile costante, a seconda del gas analizzato. La formula può anche essere espressa in altre forme inverse, come kh, pc = p / c o kh, cp = c / p.
Il principio della legge di Henry è più facilmente comprensibile quando applicato in oggetti di uso quotidiano, come nelle bevande analcoliche, quando si tratta dell'elemento di pressione. Si può notare che una bevanda gassata brucia e forma bolle quando il tappo del flacone viene rimosso e la pressione viene rilasciata, la prova che anche il gas di carbonio viene rilasciato. Se il tappo della bottiglia rimane acceso, la pressione all'interno in qualche modo forza e preme sul carbonio per dissolversi nel liquido zuccherato, dimostrando che una maggiore quantità di pressione provoca la dissoluzione del gas. Questo è il motivo per cui le bevande analcoliche non hanno un sapore delizioso quando vengono esposte nell'aria per troppo tempo, poiché è già stato rilasciato molto carbonio.
La legge di Henry può anche essere sperimentata da subacquei che di solito si sentono più pesanti più scendono in acque più profonde. Questo perché l'azoto viene assorbito maggiormente dai tessuti corporei a causa dell'aumentata pressione subacquea. Quando i sub nuotano, avvertono una sensazione più leggera a causa del rilascio di gas, un evento molto simile ai carboni che fuoriescono dalla soda. I subacquei sono tuttavia sconsigliati di risalire in superficie troppo rapidamente, in quanto ciò può portare a malattia da decompressione, in cui i gas vengono rilasciati in tutto il corpo e può causare dolore intenso, infiammazione e persino convulsioni.
L'elemento di temperatura nella legge di Henry può essere visto anche nelle bevande gassate, o in qualsiasi liquido contenente gas, per la questione. Come detto prima, la solubilità del gas diminuisce all'aumentare della temperatura, come osservato quando l'acqua bolle e si formano bolle di gas sulla superficie. Questo spiega anche perché i sub esperti non si immergono in un bagno caldo subito dopo l'immersione, perché l'acqua calda produce un azoto meno solubile che si stacca dal corpo, causando la malattia da decompressione.