Wat is de wet van Henry?
In de wetenschap van de chemie is de wet van Henry een gaswet die stelt dat de massa van een oplossend gas binnen een bepaalde hoeveelheid vloeistof even evenredig is aan de druk die op het gas wordt uitgeoefend. Simpel gezegd, hoe meer druk er is, hoe meer gas kan oplossen en in de vloeistof kan worden gemengd. Henry's gaswet stelt ook dat de oplosbaarheid van het gas omgekeerd evenredig is met de temperatuur. Als de temperatuur stijgt, neemt de oplosbaarheid van het gas af.
De oprichting van de wet van Henry wordt toegeschreven aan William Henry, die in de 19e eeuw experimenteerde met gassen in water, met verschillende temperaturen en drukken. In formulistische termen kan de gaswet op deze manier worden samengevat: p = khc, waarbij "p" de partiële druk van het gas voorstelt en de c de concentratie van de opgeloste stof is. De kh is de constante variabele, afhankelijk van welk gas wordt geanalyseerd. De formule kan ook worden uitgedrukt in andere inverse vormen, zoals kh, pc = p / c of kh, cp = c / p.
Het principe van de wet van Henry wordt gemakkelijker begrepen wanneer het wordt toegepast in alledaagse voorwerpen, zoals in frisdranken, wanneer het drukelement betreft. Men kan opmerken dat een koolzuurhoudende drank bruist en bellen vormt wanneer de dop van de fles wordt verwijderd en de druk wordt opgeheven, een bewijs dat het koolstofgas ook wordt vrijgegeven. Als de dop van de fles blijft zitten, dwingt de druk op de een of andere manier op de koolstof om op te lossen in de gesuikerde vloeistof, wat bewijst dat een hogere hoeveelheid druk resulteert in het oplossen van het gas. Dit is de reden waarom frisdranken niet zo lekker smaken wanneer ze te lang in de lucht worden blootgesteld, omdat er al veel koolstof is vrijgekomen.
De wet van Henry kan ook worden ervaren door duikers die zich meestal zwaarder voelen naarmate ze naar diepere wateren afdalen. Dit komt omdat de stikstof meer wordt opgenomen door de lichaamsweefsels vanwege de verhoogde druk onder water. Wanneer duikers naar boven zwemmen, ervaren ze een lichter gevoel door het vrijkomen van gassen, een zeer vergelijkbaar optreden van de koolstoffen die uit de frisdrank bruisen. Duikers worden echter geadviseerd om niet te snel naar het oppervlak te stijgen, omdat dit kan leiden tot decompressieziekte, waarbij de gassen over het hele lichaam vrijkomen en ernstige pijn, ontsteking en zelfs epileptische aanvallen kunnen veroorzaken.
Het temperatuurelement in de wet van Henry is ook te zien in frisdranken, of een andere vloeistof die gas bevat. Zoals eerder gezegd, neemt de oplosbaarheid van het gas af wanneer de temperatuur stijgt, zoals waargenomen wanneer water wordt gekookt en zich gasbellen op het oppervlak vormen. Dit verklaart ook waarom ervaren duikers niet direct na het duiken in een heet bad weken, omdat het hete water zorgt voor een minder oplosbare stikstof die uit het lichaam breekt en decompressieziekte veroorzaakt.