Quelle est la loi de Henry?
Dans la science de la chimie, la loi de Henry est une loi des gaz stipulant que la masse d’un gaz dissolvant dans une certaine quantité de liquide est également proportionnelle à la pression exercée sur le gaz. En termes simples, plus il y a de pression, plus le gaz peut se dissoudre et se fondre dans le liquide. La loi de Henry sur les gaz stipule également que la solubilité du gaz est inversement proportionnelle à la température. Si la température augmente, la solubilité du gaz diminue.
L'établissement de la loi d'Henry est attribué à William Henry qui, au XIXe siècle, expérimenta les gaz contenus dans l'eau, en utilisant différentes températures et pressions. En termes de formules, la loi des gaz peut être résumée ainsi: p = khc, où «p» représente la pression partielle du gaz et c la concentration du soluté. Le kh est la variable constante, en fonction du gaz analysé. La formule peut également être exprimée sous d'autres formes inverses, telles que kh, pc = p / c ou kh, cp = c / p.
Le principe de la loi de Henry est plus facile à comprendre lorsqu'il est appliqué à des objets de la vie courante, tels que des boissons non alcoolisées, lorsque l'élément de pression est concerné. On peut remarquer qu'une boisson gazeuse fume et forme des bulles lorsque le capuchon de la bouteille est retiré et que la pression est libérée, preuve que le gaz carbonique est également libéré. Si le bouchon de la bouteille reste en place, la pression à l'intérieur force et appuie sur le carbone pour se dissoudre dans le liquide sucré, ce qui prouve qu'une pression plus élevée entraîne la dissolution du gaz. C'est pourquoi les boissons gazeuses n'ont pas un goût aussi délicieux lorsqu'elles sont exposées trop longtemps dans l'air, car beaucoup de carbone a déjà été libéré.
La loi de Henry peut également être expérimentée par les plongeurs qui se sentent généralement plus lourds lorsqu'ils descendent dans des eaux plus profondes. Cela est dû au fait que l'azote est davantage absorbé par les tissus corporels en raison de la pression accrue sous l'eau. Lorsque les plongeurs remontent à la surface de l'eau, ils ont une sensation plus légère en raison de la libération de gaz, un phénomène très similaire de carbonisation des sodas. Il est toutefois conseillé aux plongeurs de ne pas remonter trop rapidement à la surface, car cela peut provoquer un mal de décompression, dans lequel les gaz sont libérés dans tout le corps et peuvent provoquer des douleurs violentes, une inflammation et même des convulsions.
L'élément de température dans la loi de Henry peut également être vu dans les boissons gazeuses, ou tout liquide contenant un gaz, en l'occurrence. Comme indiqué précédemment, la solubilité du gaz diminue lorsque la température augmente, comme lorsque l'eau bouillait et que des bulles de gaz se formaient à la surface. Cela explique également pourquoi les plongeurs expérimentés ne sont pas plongés dans un bain chaud immédiatement après la plongée, parce que l'eau chaude produit un azote moins soluble qui se sépare du corps et provoque le mal de décompression.