Was ist Henrys Gesetz?

In der Chemie ist das Henry'sche Gesetz ein Gasgesetz, das besagt, dass die Masse eines sich auflösenden Gases in einer bestimmten Flüssigkeitsmenge gleichermaßen proportional zum auf das Gas ausgeübten Druck ist. Einfach ausgedrückt, je mehr Druck vorhanden ist, desto mehr Gas kann sich auflösen und in die Flüssigkeit mischen. Henrys Gasgesetz besagt auch, dass die Löslichkeit des Gases umgekehrt proportional zur Temperatur ist. Bei einem Temperaturanstieg nimmt die Löslichkeit des Gases ab.

Die Festlegung des Henry-Gesetzes wird William Henry zugeschrieben, der im 19. Jahrhundert mit Gasen experimentierte, die in Wasser enthalten waren, wobei verschiedene Temperaturen und Drücke angewendet wurden. Formelmäßig kann das Gasgesetz folgendermaßen zusammengefasst werden: p = khc, wobei "p" den Partialdruck des Gases darstellt und c die Konzentration des gelösten Stoffs ist. Das kh ist die konstante Variable, abhängig davon, welches Gas analysiert wird. Die Formel kann auch in anderen umgekehrten Formen ausgedrückt werden, wie z. B. kh, pc = p / c oder kh, cp = c / p.

Das Prinzip von Henrys Gesetz ist leichter zu verstehen, wenn es auf Alltagsgegenstände wie Erfrischungsgetränke angewendet wird, wenn es um das Druckelement geht. Man kann feststellen, dass ein kohlensäurehaltiges Getränk sprudelt und Blasen bildet, wenn der Flaschenverschluss abgenommen und der Druck abgelassen wird. Dies ist ein Beweis dafür, dass auch das Kohlendioxid freigesetzt wird. Bleibt der Flaschendeckel auf, drückt der Druck im Inneren auf den Kohlenstoff, um sich in der gezuckerten Flüssigkeit aufzulösen, was beweist, dass ein höherer Druck zur Auflösung des Gases führt. Deshalb schmecken Erfrischungsgetränke nicht so lecker, wenn sie zu lange der Luft ausgesetzt sind, da bereits viel Kohlenstoff freigesetzt wurde.

Henrys Gesetz kann auch von Tauchern erfahren werden, die sich normalerweise schwerer fühlen, je mehr sie in tiefere Gewässer abtauchen. Dies liegt daran, dass der Stickstoff aufgrund des erhöhten Drucks unter Wasser mehr vom Körpergewebe absorbiert wird. Wenn Taucher nach oben schwimmen, fühlen sie sich durch die Freisetzung von Gasen leichter, ein sehr ähnliches Auftreten, wenn die Kohlenstoffe aus dem Soda sprudeln. Wir raten Tauchern jedoch davon ab, zu schnell an die Oberfläche aufzusteigen, da dies zu einer Dekompressionskrankheit führen kann, bei der die Gase im ganzen Körper freigesetzt werden und starke Schmerzen, Entzündungen und sogar Anfälle verursachen können.

Das Element der Temperatur in Henrys Gesetz kann auch in Limonaden oder irgendeiner gashaltigen Flüssigkeit gesehen werden. Wie bereits erwähnt, nimmt die Löslichkeit des Gases mit steigender Temperatur ab, wie dies beim Kochen von Wasser und der Bildung von Gasblasen auf der Oberfläche zu beobachten ist. Dies erklärt auch, warum erfahrene Taucher direkt nach dem Tauchen nicht in ein heißes Bad eintauchen, da das heiße Wasser zu einem weniger löslichen Stickstoff führt, der sich vom Körper löst und Dekompressionskrankheit verursacht.

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